| 1. 难度：简单 | |
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在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A.Na+ B.HCO3－ C.Fe2+ D.Cl-
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| 2. 难度：中等 | |
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已知 A.氯元素的近似相对原子质量为35 B.氯元素的某种同位素的质量数为35 C.氯元素的中子数为18 D.氯原子的质量为34.969
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| 3. 难度：简单 | |
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溶液受热不能分解的物质是( ) A.HClO B.HNO3 C.Ca(HCO3)2 D.NaNO3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列对有机物的性质描述正确的是( ) A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应 B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应 C.醇类、卤代烃都能发生消去反应 D.除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应
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| 5. 难度：简单 | |
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2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是( ) A.使用大量水 B.使用泡沫式灭火器 C.使用黄沙 D.使用干粉(NaHCO3)
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是 A.还原性：HI＞HF B.溶解度：HF＞HI C.沸点：HF＞HI D.热分解温度：HF＞HI
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| 7. 难度：中等 | |
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勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B.对2HI(g) C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是( ) A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、AlCl3 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O2、Na2S
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| 9. 难度：简单 | |
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其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是( ) A.强碱在水中的溶解度 B.吸热反应的热效应 C.化学平衡常数K D.盐类水解程度
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| 10. 难度：中等 | |
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对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )
A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大 D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑
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| 11. 难度：中等 | |
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《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是 A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：简单 | |
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高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是( ) A. Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 C. Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水 D. Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水
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| 14. 难度：中等 | |
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咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是( )
A.分子式为C9H8O4 B.1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应 C.遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应 D.能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键
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| 15. 难度：中等 | |
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强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是( ) A.四种物质中一定有共价化合物 B.四种物质中一定有Ba(OH)2 C.丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D.丁溶液中含有HCO3-
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.丙与丁形成的化合物能升华 C.甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 D.简单离子半径：丁>乙>丙
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| 17. 难度：中等 | |
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某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
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| 18. 难度：简单 | |
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离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- → CaCO3↓+H2O不能表示的反应有( ) A.澄清石灰水与碳酸氢钠溶液 B.澄清石灰水与碳酸氢铵溶液 C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 D.澄清石灰水与碳酸氢钙溶液
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
下列判断不正确的是( ) A.甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+) B.乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A－) C.甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 D.乙中c1一定大于0.2 mol·L-1
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| 20. 难度：中等 | |
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能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是( ) A.取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克 B.取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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| 21. 难度：中等 | |
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对于图像①→④的辨析正确的是( )
A.图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量(E2-E1)kJ B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C.图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a D.图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)
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| 22. 难度：困难 | |
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天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是( ) A.M 中一定不含Mg(OH)2 B.M中一定含有MgCO3 C.5.78 g M中含CaCO30.05mol D.水垢中碳酸盐质量分数为0.823
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| 23. 难度：中等 | |
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CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 (1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。 (2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。 a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素 (3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。
(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。 (2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。 (3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号) a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
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| 25. 难度：中等 | |
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根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空： (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) (2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。 a．移出氧气 b．降低温度 c．减小压强 d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g) (3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。
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| 26. 难度：中等 | |
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黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4。 (1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_______________________________________。 (2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。写出有关的离子方程式______________________________。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为__________。
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空： 甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：
(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。 (2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。 (3)不能提高测定精确度的措施是___________。 a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体 b．向B内滴加酸时不宜过快 c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置 d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管 乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。
丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。
(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液； (5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。 (6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。
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| 28. 难度：中等 | |
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1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。
完成下列填空： （1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空： a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液 （2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。 （3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。 （4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。 （5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。
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| 29. 难度：中等 | |
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阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸( (1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。 (2)工业上由 第一步________________________________； 第二步________________________________。 (3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。 (4)A是比 (5)
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| 30. 难度：中等 | |
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香料G的一种合成工艺如下图所示。
已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。 CH3CH2CH=CH2 CH3CHO+CH3CHO
完成下列填空: (1)A的结构简式为________________________________。 (2)D中官能团的名称为____________________________。 (3)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________________________________。 (4)E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式_________。 (5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种 (6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶(
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| 31. 难度：困难 | ||||||||||
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工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算： (1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况，下同)，合________________mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2)，则该气体的密度为________________；阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字，下同)。 (2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化)。
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水_________________L。 (3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式_________________。
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