| 1. 难度：简单 | |
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2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 C.研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D.尽快将我国汽油生产标准由“国III”提高到“国IV”甚至“国V”
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获
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| 3. 难度：中等 | |
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有关氮元素的下列说法正确的是 A.N3－的结构示意图： B.氮原子的轨道表示式： C.NO2的比例模型： D.氨气分子的结构式：
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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| 5. 难度：中等 | |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2＝2A3++2B-； ③2B-+Z2＝B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在①的反应中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
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| 6. 难度：中等 | |
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－＝H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－＝H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂 C.H2O2的能量高于H2O 98kJ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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| 9. 难度：中等 | |
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl－向正极移动
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.按系统命名法，化合物 B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽 C.化合物 D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
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| 11. 难度：中等 | |
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根据以下事实得出的判断一定正确的是 A.HA溶液pH比HB溶液的小，则HA的酸性比HB的强 B.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐和B盐的各自饱和溶液中，物质的量浓度较大的一定是A盐溶液 C.A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的半径大于B原子的半径 D.A原子得到的电子比B原子的多，则A单质的氧化性比B单质的强
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| 12. 难度：中等 | |
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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
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| 13. 难度：中等 | |
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反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
下列推断正确的是 A.热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D.正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右
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| 15. 难度：中等 | |
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25℃，往浓度都为0. 1 mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L的某一元酸HA，下列说法正确的是 A.当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完 B.在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加 C.在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D.反应到达终点时：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 1 mol/L
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| 16. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是 A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物 B.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性 C.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
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| 17. 难度：中等 | |
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某CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
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| 18. 难度：中等 | |
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯( A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
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| 19. 难度：中等 | |
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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 A.若某温度下，反应后 B.参加反应的氯气的物质的量等于 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
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| 20. 难度：中等 | |
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性 B.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c点溶液呈碱性 D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
下列说法或表达错误的是 A.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32－＞HCO3－＞CH3COO- B.常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH) C.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO D.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN
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| 22. 难度：中等 | |
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为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是 A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100% C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2 D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
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| 23. 难度：中等 | |
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氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水【解析】 (1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号） a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温 (2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。 (3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。 (4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。 (5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______） A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+) C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O) D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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| 24. 难度：中等 | |
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空： P(s，红磷)+ P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ (1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。 (2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____ (3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________ (4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。
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| 25. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组为合成
原料气CO的制备原理：HCOOH （提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）
请完成下列问题： (1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是______________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，b1和b2中盛装的试剂分别是____________，_____。 (3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下： CH3CH=CH2＋CO＋H2 在制取原料丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。 ①2%品红溶液 ②溴水 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤饱和Na2SO3溶液 (4)产物 甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是_________。 A 分液 B过滤 C蒸馏 D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液 (5)得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。_____。
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：
(1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____） A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液 B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸 C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸 D．反应结束后试管C液体可能会变黑色 (2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。 A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h (3)制备环己烯粗品（装置如图2） 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。 (4)制备环己烯精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤； a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水 在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。 ②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。 a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液
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| 27. 难度：中等 | |
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立方烷(
回答下列问题： (1)C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。 (2)③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________；反应3可用的试剂为________。 (4)在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。 (5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。
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| 28. 难度：中等 | |
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镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
已知：RCHO RCOOH (1)扁桃酸（ (2)化合物M中官能团的名称是______，F和化合物M反应生成高分子树脂
(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化剂作用下可与H2 反应生成B，则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为________________。 (4)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。 (5)请写出由A的同系物制备比 合成路线常用的表示方式为：
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题： (1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。 (2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。 (3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。 ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。 ③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。
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