| 1. 难度：简单 | |
|
下列不属于烧碱工业用途的是 A.制皂 B.造纸 C.精炼石油 D.制食盐
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
油酸的结构简式是 A. C.
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列颜色变化不符合事实的是 A.溴化银见光分解变白 B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C.热的氧化铜遇乙醇变红 D.苯酚在空气中变粉红
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表 A.第3列 B.第12列 C.第13列 D.第14列
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的 A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于 A.6.02×1023 B.12C原子质量的十二分之一 C.0.012kg12C所含的原子数 D.1mol氧气所含的微粒数
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A. 1085℃ B. 1160℃ C. 1200℃ D. 1535℃
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是 A.Cu B.S C.CuS D.Cu2S
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（ ） A.醇 B.酚 C.醚 D.醛
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是 A.浓硝酸 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银固体
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||
|
根据表中键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是
A.H2(g)→2H (g)－436kJ B.H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ C.HF的热稳定性大于H2S D.H2S的沸点比H2Se的沸点高
|
|||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是 A.用铁作阴极 B.用碳棒作正极 C.食盐水从阳极区加入 D.烧碱溶液从阴极区流出
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是 A.Kw>1×10-14 B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol/L C.pH>13 D.c(OH-) = c(H+) + c(Na+)
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A.比较钾、钠：Na、K、H2O B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液 C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是 A.测定蒸气的摩尔体积 B.与银氨溶液反应，分析产生银的量 C.与钠反应，分析产生氢气的量 D.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物A的相对分子质量为120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为 A.1 B.2 C.3 D.4
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到 A.漏斗 B.分液漏斗 C.烧杯 D.滤纸
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
NH3与Cl2反应的产物不可能是 A.N2、HCl B.NH4Cl、H2 C.N2、NH4Cl D.N2、HCl、NH4Cl
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是 A.a-模拟工业制纯碱 B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物 C.c-除去氯气中的氯化氢 D.d-实验室制乙炔
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为 A.S2- + Cu2+ → CuS↓ B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2- C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+ D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑
|
|
| 22. 难度：中等 | ||||||||||
|
某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。
若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是 A.产率：约54.49% B.产率：约42.04% C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇 D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇
|
||||||||||
| 23. 难度：中等 | |
|
(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。 a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态 14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。 (2)铍(Be)与铝性质相似。 ①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。 a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象 c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁 ②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。 (3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。 (4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应： 2Al2O3(s) 2C(s)+ O2(g) 2Al(g)+N2(g) 试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是_____（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力__________________。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是___________。 (2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为_________mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = ______。 (3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象_____________________________。 (4)已知25℃：H2S Ki1 = 9.1×10-8 Ki2 = 1.1×10-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.5×10-2 Ki2 = 1.0×10-7 将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为______。
|
|
| 25. 难度：中等 | |||||||||||||
|
钛元素的外围电子排布为3d24s2。 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
有关物质的性质如下表。
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作： ①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温 正确的顺序为___________(填序号)。 (2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 (3)TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 ___________________________________。 (4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。 (5)也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)
|
|||||||||||||
| 26. 难度：中等 | |||||||||||
|
(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应 c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。 (2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。 (3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________ (4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是： ①加_______后分液； ②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案： 方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。 a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。 b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。
|
|||||||||||
| 27. 难度：中等 | |
|
肉桂酸的一种合成路线如下：
(1)烃A的名称为_________。反应①中B的产率偏低，其原因是________________________。 (2)反应②的化学方程式为_________________________________________________。 (3)反应③的反应类型是________________。 (4)肉桂酸的结构简式为__________________。 (5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。
已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应： (1)C8H10的系统命名为______________；它的同系物分子通式为________________。 (2)在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是____________（写结构简式）。 (3)若B过量，生成的聚酯纤维可表示为： (4)将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是______________（填名称）。 (5)对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式________。 ①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子。 (6)聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为： _______________________。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
I．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ），其中钨的质量分数为 0.7985。 (1)a=______（保留2位小数）。 (2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________。 II．将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）： 4FeWO4+4 Na2CO3+ O2 2MnWO4+2Na2CO3+ O2 (1)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_________。 (2)某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_________；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4_____mol。 III．由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）______________
|
|
