1. 难度:中等 | |
化学是以一门实验为基础的自然科学,许多实验有丰富的颜色变化,有关实验的颜色变化有错误的是 A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由浅绿色变为红色 B.向FeSO4中滴加NaOH溶液,沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D.向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,能使溶液由浅绿色变为浅紫红色
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2. 难度:简单 | |
既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2O3
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3. 难度:简单 | |
下列叙述不正确的是:①Fe与S混合加热生成FeS ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 ③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 A.①③ B.①② C.②④ D.②③
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4. 难度:简单 | |||||||||||||||||
下列数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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5. 难度:简单 | |
下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 A.乙醇 B.新戊烷 C.丙烯 D.正丁烷
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6. 难度:简单 | |
下列化合物的分子中,所有原子都处在同一平面的有 A.乙烷 B.甲烷 C.二氯甲烷 D.四氯乙烯
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7. 难度:简单 | |
下列反应中,属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2CH2+H2O ③CH4+Cl2CH3Cl+HCl ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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8. 难度:简单 | |
将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
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9. 难度:简单 | |
在下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A.分子晶体中,一定存在极性共价键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
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10. 难度:简单 | |
下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.离子键由强到弱:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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11. 难度:简单 | |
下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉的成分仅为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒
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12. 难度:中等 | |
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
从下列事实所列出的相应结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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14. 难度:中等 | |
已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推论不正确的是( ) A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂 C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色
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15. 难度:简单 | |
向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是 ①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉-KI溶液;⑤FeCl2与KSCN混合液;⑥NaBr溶液 A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤
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16. 难度:简单 | |
“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒和小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2 接触时,SO2会转化为SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是 A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙醇与浓硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
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17. 难度:中等 | |
以下相关实验结论中,正确的是 A.浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液,温度升高,溶液的pH降低 B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在:c(H+)= c(OH-) C.将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成 D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Fe3+,ClO-,Cl-,Ca2+一定能够大量共存
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18. 难度:简单 | |
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均已单键结合,下列关于晶体说法正确的是 A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键要长
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19. 难度:中等 | |
β−月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
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20. 难度:困难 | |
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是
A.a的取值范围为0⩽a<50 B.的最大值为2.5 C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90 D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75<a<90
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21. 难度:中等 | |
聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源,粉煤灰(主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下: (1)“碱溶”时,Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。 (2)“酸溶II”时 ,Fe3O4发生反应的离子方程式为_________ (3)“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________ (4)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是________。
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22. 难度:中等 | |||||||||||
有U、V、W、X四种前三周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请回答下列问题: (1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子的空间构型为________。 (2)写出W单质的结构式 ___________,其化学键为________性共价键:W最简单气态氢化物的电子式为___________,分子的空间构型是___________,其化学键为___________性共价键。 (3)X在周期表中的位置是_______,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式) (4)乙和丙分别是V和X的某种氢化物,这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。
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23. 难度:简单 | |
(1)2-丁烯中的官能团是__________;下列试剂能与其反应而褪色的是________(填标号) a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液 (2)2-丁烯的同分异构体有多种,写出其中两种__________、_______。 (3)写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。
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24. 难度:简单 | |
金刚烷是一种是重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备: (1)环戊二烯分子中最多有________个原子共面。 (2)金刚烷的分子式为________,其分子中的CH2基团有________个; (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线 其中,反应①还需要的反应试剂是______,反应类型是____,反应③的反应类型是_________;
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25. 难度:中等 | |
用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)。完成下列填空:
(1)用离子方程式表示该实验的反应原理:____________。 (2)称量镁带所需的定量仪器是 _______________。 (3)硫酸必须过量的目的是_____________。 (4)导管a的作用是 ____________ 。 (5)如果测定结果偏高,可能的原因是____________。(选填编号) a 装置漏气 b 未冷却至室温即读数 c 镁带中含有氧化镁 d未读数时量气管的液面低于水准管
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