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上海市2016-2017学年高二下学期第一次考试化学(等级考)试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

化学是以一门实验为基础的自然科学,许多实验有丰富的颜色变化,有关实验的颜色变化有错误的是

A.FeSO4KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由浅绿色变为红色

B.FeSO4中滴加NaOH溶液,沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

C.Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,能使溶液由浅绿色变为棕黄色

D.FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

 

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2. 难度:简单

既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2O3

 

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3. 难度:简单

下列叙述不正确的是:①FeS混合加热生成FeS  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应  ③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成  FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

 

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4. 难度:简单

下列数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中错误的是( )

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

107

2073

57

1723

 

 

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

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5. 难度:简单

下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是

A.乙醇 B.新戊烷 C.丙烯 D.正丁烷

 

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6. 难度:简单

下列化合物的分子中,所有原子都处在同一平面的有

A.乙烷 B.甲烷 C.二氯甲烷 D.四氯乙烯

 

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7. 难度:简单

下列反应中,属于取代反应的是

CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

CH3CH2OHCH2CH2+H2O

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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8. 难度:简单

将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

 

二、多选题
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9. 难度:简单

在下列有关晶体的叙述中错误的是( )

A.分子晶体中,一定存在极性共价键 B.原子晶体中,只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

 

三、单选题
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10. 难度:简单

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:NaMgAl

D.离子键由强到弱:NaFNaClNaBrNaI

 

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11. 难度:简单

下列关于ClNS等非金属元素化合物的说法正确的是( 

A.漂白粉的成分仅为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒

 

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12. 难度:中等

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

 

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13. 难度:中等

从下列事实所列出的相应结论正确的是


 

实验事实
 

结论
 

A
 

Cl2的水溶液可以导电
 

Cl2是电解质
 

B
 

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
 

BaSO3不溶于强酸
 

C
 

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
 

结合H+的能力:CO32-<AlO2-
 

D
 

常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应
 

非金属性:P>N
 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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14. 难度:中等

已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M=MCln+MBrn(M+n价的金属元素)BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推论不正确的是( )

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrClM反应时,BrCl只作氧化剂

C.BrClNaOH溶液反应生成NaClNaBrO两种盐

D.BrClFeSO4溶液反应,溶液会变成无色

 

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15. 难度:简单

向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是

①AgNO3溶液;②NaOH溶液;水;淀粉-KI溶液;⑤FeCl2KSCN混合液;⑥NaBr溶液

A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤

 

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16. 难度:简单

飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒和小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2O2 接触时,SO2会转化为SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是

A.胆矾中加浓硫酸

B.浓硫酸与木炭共热

C.乙醇与浓硫酸共热

D.浓硫酸滴到蔗糖中制黑面包

 

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17. 难度:中等

以下相关实验结论中,正确的是

A.浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液,温度升高,溶液的pH降低

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在:c(H+)= c(OH-)

C.将相同浓度AlCl3NH3H2OBa(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成

D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Fe3+ClO-Cl-Ca2+一定能够大量共存

 

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18. 难度:简单

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均已单键结合,下列关于晶体说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4N原子,而每个N原子连接3C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键要长

 

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19. 难度:中等

β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(   

A.2 B.3 C.4 D.6

 

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20. 难度:困难

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是

 

A.a的取值范围为0⩽a50

B.的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80a90

D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75a90

 

四、工业流程
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21. 难度:中等

聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4FeOSiO2等)为铁源,粉煤灰(主要成分为Ai2O3 Fe2O3 FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:

1碱溶时,Ai2O3发生反应的化学方程式____________

2酸溶II” Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

3滤渣I”滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

4)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是________

 

五、推断题
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22. 难度:中等

UVWX四种前三周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素编号

相关信息

U

所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

V

外层电子数是最内层电子数的两倍

W

单质中有三对共用电子对

X

是地壳中含量最多的元素

 

 

请回答下列问题:

1UV两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子的空间构型为________

2)写出W单质的结构式 ___________,其化学键为________性共价键:W最简单气态氢化物的电子式为___________,分子的空间构型是___________,其化学键为___________性共价键。

3X在周期表中的位置是_______,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)

4)乙和丙分别是VX的某种氢化物,这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________________

 

六、填空题
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23. 难度:简单

12-丁烯中的官能团是__________;下列试剂能与其反应而褪色的是________(填标号)

a Br2/CCl4溶液     b 石蕊溶液   c 酸性KMnO4溶液

22-丁烯的同分异构体有多种,写出其中两种_________________

3)写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________

 

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24. 难度:简单

金刚烷是一种是重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

1)环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

2)金刚烷的分子式为________,其分子中的CH2基团有________个;

3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中,反应①还需要的反应试剂是______,反应类型是____,反应③的反应类型是_________

 

七、实验题
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25. 难度:中等

用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)。完成下列填空:

 

1)用离子方程式表示该实验的反应原理:____________

2)称量镁带所需的定量仪器是 _______________

3)硫酸必须过量的目的是_____________

4)导管a的作用是 ____________

5)如果测定结果偏高,可能的原因是____________。(选填编号)

a 装置漏气              b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁      d未读数时量气管的液面低于水准管

 

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