上海市2015-2016学年高二上学期期中考试（合格考试）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是(　　)

A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

B.铝的质地较软，易变形，不宜做碗

C.铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物

D.铝的导热性较强，不宜做碗

2. 难度：简单

人体血红蛋白中不可缺少的是(　　)

A.单质的铁或铝

B.铁离子的化合物

C.铁元素

D.铝元素

3. 难度：中等

金属是热和电的良好导体，因为它

A. 表面富有光泽 B. 有可成键的电子

C. 有金属离子 D. 有自由运动的电子

4. 难度：简单

铝可以做成反光镜，这是利用了铝的

A.具有金属光泽 B.延展性 C.导热性 D.金属活泼性

5. 难度：简单

不能用单质直接化合而得到的化合物是(　　)

A.FeCl₂ B.Al₂S₃ C.CuCl₂ D.Mg₃N₂

6. 难度：简单

在水溶液中能电离出大量Al³⁺的电解质是(　　)

A.NaAlO₂ B.KAl(SO₄)₂•12H₂O

C.Al(OH)₃ D.Al₂O₃

7. 难度：简单

下列化学用语正确的是(　　)

A.硫的原子结构示意图：

B.NH₄Cl的电子式：

C.铝离子中的质子数和电子数之比为13：10

D.原子核内有30个中子的铁原子：²⁶₅₆Fe

8. 难度：简单

下列各组中的元素，属于同一周期的是

A.Mg、Al、P B.O、Na、S C.N、O、Cl D.H、Li、Na

9. 难度：简单

下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是

A.F B.S C.N D.Al

10. 难度：简单

向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为

A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色

C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色

11. 难度：简单

小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）

A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

12. 难度：简单

随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是

A.元素的相对原子质量 B.元素化合价

C.元素原子的最外层电子排布 D.元素原子半径

13. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

14. 难度：简单

铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是(　　)

①糖果内包装   ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊(作内服药)  ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．

A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.全部

15. 难度：简单

在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是(　　)

A.铁 B.铝 C.镁 D.铜

16. 难度：简单

下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸钡

17. 难度：简单

下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（    ）

A.共有6个周期，16个族 B.共有7个周期，18个族

C.共有6个周期，18个族 D.共有7个周期，16个族

18. 难度：中等

要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化为Al(OH)₃沉淀，应选用的最佳试剂是

A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO₃溶液

19. 难度：简单

下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是

A.氢氧化铁 B.金属铝 C.氧化铝 D.硫酸铜

20. 难度：中等

X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃，它的气态氢化物为

A.HX B.H₂X C.XH₃ D.XH₄

21. 难度：简单

下列反应中铁元素被氧化的是

A.Fe₂O₃ +6HCl→2FeCl₃ +3H₂O B.3Fe +4H₂O→Fe₃O₄ + 4H₂↑

C.2FeCl₃+2KI→2FeCl₂ +I₂ +2KCl D.3NaOH +FeCl₃→Fe(OH)₃↓+3NaCl

22. 难度：中等

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是(　　)

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金属性：X＞Y＞Z

D.阴离子的还原性：Z^3﹣＞Y^2﹣＞X^﹣

23. 难度：简单

0.10mol/L的NaAlO₂溶液中，离子浓度最小的是(　　)

A.Na⁺ B.H⁺ C.AlO₂^﹣ D.OH^﹣

24. 难度：中等

下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是(　　)

①Al     ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃     ④Na₂CO₃

A.①③ B.②③④ C.②③ D.全部

25. 难度：简单

下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是(　　)

A.铁与硫 B.碳与氧气

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

26. 难度：中等

将溶液中的Mg²⁺、Al³⁺分离，可选用的试剂是(　　)

A.氨水 B.NaOH C.NaOH和盐酸 D.K₂CO₃溶液

27. 难度：中等

在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是(　　)

A.Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣ B.Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣

C.K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

28. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机

C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨

29. 难度：中等

按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的熔点降低

30. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^﹣+2 H₂O==2AlO₂^﹣+3H₂↑

B.Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^﹣==2AlO₂^﹣+H₂O

C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

D.氧化亚铁放入盐酸中：FeO+2H⁺==Fe²⁺+H₂O

31. 难度：中等

在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是(　　)

A.砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳

B.砹原子得电子能力比碘强

C.AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱

D.单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

32. 难度：中等

下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是(　　)

A.Al (Fe)：浓硝酸

B.MgO(Al₂O₃)：盐酸

C.FeCl₃(FeCl₂)：氯水

D.FeCl₂(CuCl₂)：氢氧化钠溶液

33. 难度：中等

下列事实不属于盐类水解应用的是（     ）

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO₄可加快反应速率

34. 难度：中等

能将Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃六种溶液鉴别出来的一种试剂是(　　)

A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.AgNO₃溶液 D.BaCl₂溶液

35. 难度：中等

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(    )

A.  B.  C.  D.

36. 难度：中等

A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2﹣、B³⁺具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B

C.离子半径：A^2﹣＞B³⁺ D.质子数：A＞B

37. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

38. 难度：简单

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属                                      （   ）

A.所失去的电子数相等 B.参加反应的金属质量相等

C.参加反应的金属物质的量相同 D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27

39. 难度：困难

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)

A.1mol/L B.8mol/L C.10mol/L D.12mol/L

40. 难度：困难

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

A.Fe₂O₃•2SO₃•7H₂O B.4Fe₂O₃•10SO₃•25H₂O

C.3Fe₂O₃•6SO₃•20H₂O D.2Fe₂O₃•5SO₃•17H₂O

二、填空题

41. 难度：中等

已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe(NO₃)₃+3N₂O↑+15H₂O

(1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。

(2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N₂O气体2.24L则转移的电子数目为______。

三、综合题

42. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．

(1)写出C、E的元素符号______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置为______，BC₂的电子式为______(用元素符号表示)。

(3)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

(4)E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式______。

四、计算题

43. 难度：困难

0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm³)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：

(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

(2)混合物中铝的质量为______。

(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。