上海市松江区2014-2015学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A.每个原子中有82个质子 B.CsOH的碱性比NaOH弱

C.KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D.I¯比F¯还原性强

2. 难度：简单

下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是

A.硝酸银 B.氯化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠

3. 难度：简单

可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝 B.反应后静置，反应液不分层

C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应液使蓝色石蕊试纸变红

4. 难度：中等

下列化学用语或模型表示正确的是

A.硝基苯的结构简式： B.COCl₂分子的电子式：

C.过氧化氢的电子式：  D.NaCl的晶体模型：

5. 难度：困难

离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A.AgCl + 2NH₃·H₂O →[Ag（NH₃）₂]Cl + 2H₂O

B.CuSO₄ + H₂S → CuS↓+ H₂SO₄

C.KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l）

D.2[Ag（NH₃）₂]Cl + Na₂S → Ag₂S↓+ 2NaCl + 4NH₃

6. 难度：简单

下列关系与共价键键能无关的是（　　）

A.热稳定性：HCl＞HBr B.熔沸点：SiO₂＞SiC

C.熔沸点：C1₂＞F₂ D.熔沸点：金刚石＞单晶硅

7. 难度：中等

化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A.增加氮气的量能提高氢气的转化率

B.升高温度有利于氨气的合成

C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D.此法与哈伯法合成氨工艺相近

8. 难度：困难

研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N₅⁺N₃^-，若N₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺推测正确的是

A.N₅⁺有24个电子 B.N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对

C.N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键 D.N₅⁺在水中可以稳定存在

9. 难度：中等

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO₂＋bCl₂＋cC aTiCl₄＋cCO   反应Ⅱ：TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应Ⅰ中的TiO₂是氧化剂

B.TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

10. 难度：简单

葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g） → 6CO₂（g）+6H₂O（l）+2870kJ，此反应说明

A.自然界中的一切物质的能量均来自太阳

B.人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量

C.人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化

D.1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO₂和6摩尔液态水所含的总能量

11. 难度：中等

如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是

A.B中收集到的气体是氢气

B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe²⁺还原为Fe³⁺

C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

12. 难度：中等

糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中

A.发生析氢腐蚀

B.铁粉作阴极发生氧化反应

C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

13. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是 

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO₂（g） N₂（g）+4CO₂（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c > b > a

14. 难度：中等

与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A. 设备少    B. 原料易得

C. 循环利用的物质多    D. NaCl利用率高

15. 难度：简单

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

以下推断不合理的是(　　)

A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B. SO₂吸收溴的反应方程式：SO₂＋2H₂O＋Br₂=H₂SO₄＋2HBr

C. 流程中循环利用的物质有SO₂、Br₂、Cl₂等

D. 没有采用直接蒸馏含Br₂的海水得到单质溴主要是为了节能

16. 难度：简单

铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

A.Fe + 4H⁺+ NO₃^－→ Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

B.3Fe + 8H⁺+ 2 NO₃^－→ 3Fe²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

C.3Cu + 8H⁺+ 2 NO₃^－→ 3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

D.3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^－→ 3Fe³⁺+ NO↑ + 2H₂O

17. 难度：困难

在含有Na^＋的溶液中，还可能存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A.NH₄^＋、Br^－、CO₃^2－ B.Fe^2＋、I^－、SO₃^2－

C.Fe^2＋、I^－、CO₃^2－ D.NH₄^＋、I^－、SO₃^2－

二、多选题

18. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：

下列有关香叶醇的叙述错误的是

A.香叶醇的分子式为C₁₀H₁₉O

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生取代反应，也能发生1,4加成反应

三、单选题

19. 难度：困难

0.1 mol·L^－1的稀盐酸与0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH₃COO^－）>c（Cl^－），则下列判断中错误的是

A.温度为298 K时，pH<7 B.c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.1 mol·L^－1

C.c（CH₃COOH） < c（CH₃COO^－） D.c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（Na⁺）＋c（H⁺）

四、多选题

20. 难度：困难

一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A.反应中电子转移数为0.2N_A

B.一定量的CO₂为0.1N_A

C.18.4 g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物

D.一定量的Na₂O₂为0.1mol

21. 难度：困难

一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）+Q ，若反应过程中n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

A.若在t₂时刻再充入一定量He，达平衡时C（H₂）< 0.4mol/L

B.a点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相等

C.b点和c点H₂的转化率相等

D.若在t₁时刻再充入一定量H₂，达平衡时化学平衡常数变小

22. 难度：困难

向100mL0.1mol/L的NaAlO₂溶液中加入一定量的稀HNO₃，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为

A.1.09g B.1.20 g C.1.36g D.1.63g

五、综合题

23. 难度：中等

乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：

第一步：CH₂＝CH₂＋H₂SO₄ C₂H₅OSO₃H+Q；     

第二步：C₂H₅OSO₃H＋H₂O CH₃CH₂OH＋H₂SO₄

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）

a 加压        b 增加乙烯的浓度        c 升温        d 及时移走产物

（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H₂SO₄·H₂O稳定）______________。

（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。

（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。

（5）已知H₂O₂是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H₂O₂沸点高于X，其原因是____________。

24. 难度：中等

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

己知：H₂CO₃:K_al=4.3×l0^-7 ，K_a2=5.6×l0^-ll HC1O，K_a=2.98×l0^-8

（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L^-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl₂，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；

（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃，写出该反应的化学方程式_____________；

（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；

（5）将1.12L(标准状况)CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。

六、工业流程

25. 难度：困难

海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：

（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，其离子方程式为_________；该操作将I₂还原为I^－的目的是__________。

（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO₃^2－+2IO₃^－+2H^＋ → I₂+5SO₄^2－+H₂O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I^－、IO₃^－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液

（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na^+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-
浓度/（g·L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。

26. 难度：困难

某大理石（含Fe₂O₃）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化学式，下同）、写出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH₄⁺的方法：________。

（3）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____。

a 无毒

b 能导电

c 易溶于水

d 熔点较低（29℃熔化）

CaCl₂·6H₂O

（4）经过热重分析测得：CaCl₂·6H₂O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。

a CaCl₂·4H₂O

b CaCl₂·2H₂O

c CaCl₂·H₂O

d CaCl₂

（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线，设计从含CaCl₂41%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程______。

（流程示意：）

七、推断题

27. 难度：困难

Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：

+CH₃OOCCH=CH₂（Ⅰ）（Ⅱ）

化合物I可以由以下途径合成：

回答以下问题：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH₂发生加成反应。

（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为： ________（注明条件）。

（3）分子式为C₄H₆O的化合物Ⅵ,满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出其结构简式________。

（4）一定条件下，  与 也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为__________。

（5）设计一条以CH₃CHClCHClCH₃和为原料合成的路线_______。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

28. 难度：困难

1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图是合成尼龙的反应流程：

已知：2CH₃COOH

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②__________。

（2）A和B的结构简式为_______、_________。

（3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。

（4）由 合成尼龙的化学方程式为___________。

（5）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：_____。

八、计算题

29. 难度：困难

碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算：

（1）某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃・bNaHCO₃・cH₂O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。

（2）为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。则样品中碳酸氢钠的质量：_________（填含n、m的计算式）。

（3）已知酸性强弱顺序为：H₂CO₃ > HCO₃^- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO₂气体，反应明显分两步，完成下列表格。

CO2（mol）	0.05	0.15	0.6
NaX（mol）	____	____	____
Na2CO3（mol）	____	____	____
NaHCO3（mol）	____	____	____