上海市静安区2013-2014学年高三二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于“植物油”的叙述错误的是（    ）

A.属于酯类 B.不含碳碳双键

C.比水轻 D.在碱和加热条件下能完全水解

2. 难度：简单

用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(  )

A.R为三角锥形 B.R可以是BF₃

C.R是极性分子 D.键角小于109°28′

3. 难度：简单

以下物质中存在¹²C、¹³C、¹⁴C原子的是（　　）

①金刚石 ②CO₂③石灰石 ④葡萄糖。

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③

4. 难度：中等

炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是(　　)

A.铁 B.硫 C.氧 D.碳

5. 难度：简单

人的血液中存在H₂CO₃～HCO₃^﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进 B.促进、抑制 C.抑制、促进 D.抑制、抑制

6. 难度：中等

以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是(　　)

A.加热浓硝酸 B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙 D.加热溴化钾和浓硫酸混合物

7. 难度：简单

如图所示装置中不存在的仪器是(　　)

A.坩埚 B.泥三角 C.三脚架 D.石棉网

8. 难度：简单

以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是(　　)

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．

A.只有①③ B.只有①②③ C.只有②③④ D.有①②③④

9. 难度：中等

以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）

A.对钢材“发蓝”（钝化） B.选用铬铁合金

C.外接电源负极 D.连接锌块

10. 难度：困难

下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是(　　)

A.

B.

C.

D.

11. 难度：简单

I₂Cl₆晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl₃。ICl₃遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（   ）

A.HIO₃ B.HIO₂ C.HIO D.ICl

12. 难度：中等

根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A.氯化钾 B.硝酸钠

C.氯化钠 D.硝酸钾

13. 难度：中等

以下性质的比较可能错误的是(　　)

A.离子半径 H^﹣＞Li⁺ B.熔点  Al₂O₃＞MgO

C.结合质子(H⁺)的能力 CO₃^2﹣＞ClO^﹣ D.密度  1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷

14. 难度：中等

乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C₂₀H₃₂分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(　　)

A.20 B.24 C.25 D.77

15. 难度：中等

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

A.1 mol B.2/3  mol

C.4/3 mol D.2 mol

16. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.NH₄⁺ B.SO₄^2－ C.Ba²⁺ D.Na⁺

17. 难度：中等

青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10^﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10^﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为(　　)

A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6

二、多选题

18. 难度：中等

已知有反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu₂O的试剂是(　　)

A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.盐酸 D.浓硫酸

三、单选题

19. 难度：中等

以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)(　　)

A.CO₂(H₂S)：通过CuSO₄溶液

B.CH₃COOH(H₂O)：加新制生石灰，蒸馏

C.苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCl₂溶液(Fe³⁺)：加MgO，过滤

20. 难度：简单

等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是(　　)

A. B. C. D.

四、多选题

21. 难度：中等

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

22. 难度：中等

现有1950g发烟硫酸(用aSO₃•H₂O表示)，SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H₂SO₄•H₂O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A.a=1.38 B.a=1.53 C.b=174 D.b=165

五、综合题

23. 难度：中等

磷和砷是同主族的非金属元素。

(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；1个黄砷(As₄)分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．

(2)黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____(选填编号)．

a．离子晶体         b．原子晶体         c．分子晶体        d．其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)．

a．磷难以与氢气直接化合   b．白磷易自燃    c．P﹣H的键能更小   d．H₃PO₄酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

___ Ni²⁺+___ H₂PO₂^﹣+___H₂O　→____Ni+____ H₂PO₃^﹣+___H⁺　

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1mol H₂PO₃^﹣，反应中转移电子的物质的量为______。

(5)NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。

②为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在______________________________。

24. 难度：困难

最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，然后再用高温水气分解出CO₂，经与H₂化合后转变为甲醇燃料．

(1)在整个生产过程中饱和K₂CO₃溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO₂与足量H₂完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K₂CO₃外，还有___________。

(3)请评述合成时选择2×10⁵Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO₃的溶解平衡可以表示为 BaCO₃(s)⇌Ba²⁺+CO₃^2﹣

①写出平衡常数表达式___________________；

②用重量法测定空气中CO₂的体积分数时，选用Ba(OH)₂而不是Ca(OH)₂为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO₃的溶解平衡常数K=2.58×10^﹣9，而CaCO₃的溶解平衡常数K=4.96×10^﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

4Na_0.5Ca_0.5Al_1.5Si_2.5O₆+6CO₂+17H₂O=2Na⁺+2Ca²⁺+5HCO₃^﹣+4H₄SiO₄+3Al₂SiO₅(OH)₄

该同学判断的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O该电池负极的电极反应式为：CH₃OH﹣6e+8OH^﹣=CO₃^2﹣+6H₂O则正极的电极反应式为：______________。

六、实验题

25. 难度：中等

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃•5H₂O(大苏打)．

(1)实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。

(2)在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；

④继续通入SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是_________。

(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2﹣+I₃^﹣=S₄O₆^2﹣+3I^﹣．

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。

②取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：

编号	1	2	3
消耗KI3溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是_______________；Na₂S₂O₃•5H₂O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。

七、工业流程

26. 难度：中等

氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO₃•CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

(3)洗涤Mg(OH)₂沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

(5)25℃时Mg(OH)₂饱和溶液的中：c(Mg²⁺)=2.80×10^﹣4mol/L，Mg(O₂)₂^2﹣、Mg(OH)₄^2﹣的浓度共为2.35×10^﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)₂时排出200m³的废水，其中Mg²⁺、Mg(O₂)₂^2﹣、Mg(OH)₄^2﹣的浓度共为1.50×10^﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

八、推断题

27. 难度：中等

异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]是重要的化工原料。

已知：

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；

②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH₂=C(CH₃)CH₂C(CH₃)₃，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

28. 难度：中等

合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________  反应Ⅱ____________。

(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。

(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。

(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。

九、计算题

29. 难度：中等

我国是镁资源最为丰富的国家之一．

(1)将1mol镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO₂，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：

MgO+H₂O=Mg(OH)₂              Mg(OH)₂+SO₂=MgSO₃+H₂O

MgSO₃+H₂O+SO₂=Mg(HSO₃)₂      2MgSO₃+O₂=2MgSO₄

某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO₂和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl₂溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl₂混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO₃ 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①该实验过程中吸收的SO₂的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。

②Mg(HSO₃)₂易溶于水；25℃溶解度，MgSO₄：33.7g/100g水；MgSO₃：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。