上海市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列金属中，人类最早较广泛使用的是

A.铁 B.铝 C.铜 D.钛

2. 难度：简单

下列金属元素中，在自然界中以游离态单质存在的是

A.铝 B.镁 C.金 D.钠

3. 难度：简单

缺铁会引起下列哪种症状

A.贫血 B.骨质疏松症 C.甲亢 D.侏儒症

4. 难度：简单

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A.无水氯化钙 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰

5. 难度：简单

金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间产生相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用

6. 难度：简单

同一周期元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等

C.电子层数相等 D.核外电子数相等

7. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的原因是（   ）

A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

8. 难度：简单

常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（   ）

A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸

9. 难度：中等

在空气中能发生致密氧化膜保护金属本身不再被腐蚀的是

A.金 B.铁 C.铝 D.钠

10. 难度：简单

卤素的原子具有相同的是

A.核电荷数 B.原子半径 C.电子层数 D.最外层电子数

11. 难度：简单

下列元素中，原子半径最大的是（    ）

A.锂 B.钠 C.氟 D.氯

12. 难度：简单

铊的相关信息卡片如图所示，以下说法正确的是

A.铊的质量数为81

B.铊在元素周期表中位于第六周期第III族

C.铊的同位素原子的相对原子质量为204.4

D.铊的元素符号为Tl

13. 难度：简单

下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是

A.硅 B.硫 C.碘 D.氯

14. 难度：简单

下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋 B.烧开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤

15. 难度：中等

下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是

A. B.

C. D.

16. 难度：简单

下列关于金属的叙述中正确的是（    ）

A. 所有的金属都是固态的

B. 金属具有导电性、导热性和延展性

C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

17. 难度：简单

在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是

A. B.Cl^- C. D.

18. 难度：中等

为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂志的前提下，应选择的试剂是

A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯水 D.铁粉

19. 难度：简单

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）

A.H₂XO₃ B.HXO₃ C.H₃XO₄ D.H₂XO₄

20. 难度：中等

甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

21. 难度：中等

对照元素周期表，下列叙述中不正确的是

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索

22. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.Na、Mg、Al金属性依次减弱

B.HF、HCl、HBr、HI气态氢化物的稳定性依次减弱

C.H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄的酸性依次增强

D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性依次增强

23. 难度：中等

短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB₂型离子化合物，则AB₂可能是

A.MgF₂ B.MgCl₂ C.SiO₂ D.CS₂

24. 难度：简单

居里夫人发现的镭是主族元素，它的最外层电子数是2个，共有7个电子层。下列关于它的描述错误的是

A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应能放出氢气 D.碳酸盐难溶于水

二、多选题

25. 难度：简单

下列关于铝的叙述中，正确的是

A.铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜

B.钠能把铝从AlCl₃溶液中置换出来

C.铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

三、单选题

26. 难度：简单

关于铁及其化合物下列说法正确的是

A.铁是地壳含量最高的金属元素

B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体

C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl₃

27. 难度：中等

已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强 ②硝酸的氧化性比磷酸强 ③氮气与氢气可直接化合，磷与氢气很难直接化合物 ④氨气比磷化氢稳定，其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

28. 难度：简单

能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的试剂是

①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤OH^-

A.①②③ B.②④ C.①②④ D.①②⑤

29. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：

B.Ba(OH)₂溶液与盐酸的反应：

C.Al(OH)₃沉淀中滴加盐酸：

D.AlCl₃溶液中加入过量氨水：

30. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断正确的是

A.含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

B.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

C.非金属性：X>Y>Z

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

31. 难度：中等

原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是

A.I A族都是金属元素

B.II A族都是金属元素

C.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子

32. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

33. 难度：简单

实验室配置FeCl₃溶液常出现浑浊，为了配置澄清的FeCl₃溶液，可采取的措施是

A.再加入水 B.加少量盐酸 C.用热水配置 D.过滤除去浑浊物

34. 难度：中等

某溶液中有、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. B.Mg²⁺ C.Fe³⁺ D.Al³⁺

35. 难度：简单

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

36. 难度：中等

某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是

A.铝和镁 B.镁和铁 C.铁和铜 D.铁和锌

37. 难度：中等

下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）

①NaHCO₃②(NH₄)₂S ③Al₂O₃④Al(OH)₃⑤Al

A.③④⑤ B.①③④⑤ C.③④ D.全部

38. 难度：简单

用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)₃，下列操作步骤可行的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入足量二氧化碳  ⑤加过量烧碱溶液  ⑥加过量盐酸

A.②③④③ B.①⑤④③ C.①⑤③⑥③ D.①⑤⑥③

39. 难度：简单

将钠、铝混合物，放入足量的水中，反应停止后，还有不溶物，则此时溶液中溶质为

A.NaOH B.NaAlO₂ C.NaOH和NaAlO₂ D.无法确定

40. 难度：困难

将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（    ）

A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.2：1

四、推断题

41. 难度：中等

下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。

（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。

（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）

（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。

五、填空题

42. 难度：中等

人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0%	氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色	（适应症）能缓解胃酸过多
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应	（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用
（详细用法）详见说明书

I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A． 酸性      B． 碱性      C． 两性       D． 氧化性

（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。