| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（ ） A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中 B.硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中 C.FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸 D.白磷易自燃，可保存在水中
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.1L1mol/LK2SO4溶液中的氧原子数目为4NA B.常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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| 6. 难度：简单 | |
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下列推断正确的是 A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2- D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列推断合理的是（ ） A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒 B.漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存 C.常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.NO2通入FeSO4溶液中 B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.CO2通入CaCl2溶液中
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| 11. 难度：中等 | |
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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ） A.Al3+ B.Na+ C.Fe3+ D.Fe2+
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ） A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 B.有0.6 mol NH3被氧化 C.生成还原产物2.8g D.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
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| 15. 难度：中等 | |
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在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是( ) A.0.15 mol·L－1 B.0.225 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.45 mol·L－1
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| 16. 难度：简单 | |
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将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性 （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________） （2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________） （3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________） （4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________） （5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________） （6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________） （7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________） （8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）
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| 17. 难度：中等 | |
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人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____，烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。 Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为______。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。
（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因（用方程式表示）是______。
（6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价_____。
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| 18. 难度：中等 | |
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。 （2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。 （3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 （4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为______mL。 ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。 ③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。 （5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。 （6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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