内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列表达式正确的是（　　）

A.基态铬原子Cr的价电子排布式：3d⁴4s²

B.氮原子的L层电子轨道表示式：

C.K⁺的结构示意图：

D.HC1O的电子式：

2. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K^＋1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. F 1s²2s²2p⁵

C. S^2－1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3. 难度：简单

下列描述中正确的是（   ）

A.CS₂ 为空间构型为V形的极性分子

B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D.HCN、SiF₄ 的中心原子均为sp³杂化

4. 难度：简单

下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

A.碘和干冰的升华 B.硅和C₆₀的熔化

C.冰和氯化钾的熔化 D.溴和汞的气化

5. 难度：简单

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(    )

A.CO₂ B.H₂O C.CO D.CCl₄

6. 难度：简单

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp²杂化

C.三角锥形 sp²杂化 D.三角锥形 sp³杂化

7. 难度：中等

下列物质的分子中，键角最大的是

A. H₂O B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃

8. 难度：中等

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A.H₂S B.HCl C.PH₃ D.SiH₄

9. 难度：中等

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是

A.[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl B.[Co(NH₃)₃Cl₃] C.[Co(NH₃)₆]Cl₃ D.[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

10. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大	CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子
B	CO2 为直线形分子	CO2 分子中 C═O 是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF 的沸点高于 HCl	HF 的相对分子质量小于 HCl

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

下列物质的性质与氢键无关的是(　　)

A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水

C.AsH₃的沸点比PH₃的高 D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

12. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

13. 难度：简单

下列有关说法不正确的是(　　)

A.C₂H₆中碳原子都采用的是sp³杂化

B.O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为

14. 难度：简单

人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

15. 难度：简单

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是            (　　)

A.C₃N₄晶体是分子晶体

B.C₃N₄晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C.C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D.C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

16. 难度：简单

下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

17. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；　②1s²2s²2p⁶3s²3p³；　③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

18. 难度：简单

根据表中信息，下列叙述正确的是（   ） 

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A.氢化物的热稳定性：H₂T＜H₂R

B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C.离子半径：R^2﹣＜L²⁺

D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

19. 难度：简单

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (   )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

20. 难度：简单

下列关于晶体的说法中，不正确的是(　 　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③ B.②③④

C.④⑤ D.②③⑥

21. 难度：中等

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是9

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^﹣均被完全沉淀

22. 难度：中等

以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴电负性最大的是③

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol^－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^2＋

C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半径最大的是①

23. 难度：中等

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A.g· cm^－3 B.g· cm^－3

C.g· cm^－3 D.g· cm^－3

24. 难度：简单

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn^2＋和S^2－数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

25. 难度：中等

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O₂^-

B. 晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C. 晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D. 晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：1

二、综合题

26. 难度：困难

如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。

(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。

(4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。

(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1

C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D．该化合物分子的空间构型为直线形

(7)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC₂中，阴离子的电子式为： ____________________。

27. 难度：中等

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。

(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC₃^-的立体构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^-中含有的π键个数为________。

(4)化合物CH₃COO[Cu(NH₃)₃·CO]中与Cu^＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。

(5) CH₃COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。

(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.

28. 难度：困难

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：

(1)Zn²⁺原子核外电子排布式为_______________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)______I₁(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。

(3)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。

29. 难度：中等

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂，SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。

(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS₂个数___________，晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm³.(写出表达式) ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。