上海市2017-2018学年高二上学期期末（等级考）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

用于飞机制造业的重要材料是(　　)

A.Mg—Al合金 B.Cu—Sn合金 C.Al—Si合金 D.不锈钢

2. 难度：中等

据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一。铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊的性质判断，一定错误的是(  )

A.铊是银白色质软的金属 B.是两性氢氧化物

C.Tl与化合能生成 D.Tl的密度大于Al

3. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

4. 难度：困难

将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为(  )

A.和 B.

C. D.和

5. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(  )

A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应

B.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

C.工业上常利用铝热反应来冶炼活泼性弱于铝的金属

D.铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来

6. 难度：中等

晶体和晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是(  )

A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定

7. 难度：中等

下列仪器名称中正确的是(  )

A.三脚架 B.表面皿 C.镊子 D.瓷玵锅

8. 难度：中等

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(  )

A.Na和 B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl

9. 难度：中等

不呈周期性变化的是

A. 原子半径    B. 原子序数

C. 元素主要化合价    D. 元素原子得失电子的能力

10. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的原因是(  )

A.元素的相对原子质量的周期性变化 B.元素原子半径的周期性变化

C.元素的主要化合价的周期性变化 D.元素原子核外电子排布的周期性变化

11. 难度：中等

某元素的原子最外层电子数只有2个，该元素(  )

A.一定是ⅡA族元素 B.一定是金属元素

C.可能是金属元素，也可能不是 D.一定是非金属元素

12. 难度：中等

下列各组顺序的排列错误的是(  )

A.离子半径： B.热稳定性：

C.酸性强弱： D.熔点高低：

13. 难度：中等

运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是(  )

A.铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物

B.硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸

14. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

15. 难度：中等

能证明是离子晶体的是(  )

A.可作耐火材料 B.受热难分解 C.熔融时导电 D.能溶于NaOH溶液

16. 难度：中等

下列离子方程式错误的是(  )

A.过量通入溶液中：

B.少量盐酸与溶液：

C.铝溶于NaOH溶液中：

D.溶液与过量NaOH溶液：

17. 难度：中等

下列操作中，适宜在实验室用来制备的较好的方法是(  )

A.将NaOH滴入到溶液中 B.将足量氨水滴入到溶液中

C.将稀盐酸滴入到溶液中 D.将放入水中加热

18. 难度：中等

下列反应中，不属于铝热反应的是(  )

A. B.

C. D.

19. 难度：中等

某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是(  )

A. B. C. D.

20. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是(  )

A.用剥离活塞的滴定管装液前未用盐酸润洗2~3次

B.开始时红色活塞的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.滴定前用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

D.滴定过程中，因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出

二、综合题

21. 难度：中等

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________

(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固体           

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔点

(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。

(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。

(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

22. 难度：中等

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

				N	O	F
	Mg	Al			S	Cl

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水               

b. 通入溶液中，溶液变浑浊

c. 受热时易分解，HCl不易分解

d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

23. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。

(2)元素③的常见氢化物的电子式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________

三、实验题

24. 难度：中等

某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

（实验步骤）：

(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。

(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。

(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。

(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。

(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：

坩埚质量(克)	坩埚与晶体的质量(克)	恒重后坩埚与固体质量
13.721	24.692	20.631

______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。 

(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______

a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质                b. 在加热过程中发现有黑色物质生成

c. 加热时有晶体飞溅出来                        d. 加热失水后露置在空气中冷却