上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是

A.电熨斗通电发出热量 B.甲烷燃烧放出的热量

C.水电站利用水力产生的电能 D.电灯通电发光

2. 难度：简单

海水中含量最高的电解质是

A.水 B.氯化钠 C.乙醇 D.脂肪

3. 难度：中等

下列化合物命名正确的是

A.CH₂=CH-CH=CH₂     1，3-二丁烯 B.    2-羟基丙烷

C.    1，2-二甲苯 D.    2-乙基丙烷

4. 难度：中等

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A. B. C.I^-  D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

5. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是

A.Ar B.Na₂O₂ C.MgO D.金刚石

6. 难度：简单

下列说法不能用元素周期律解释的是（    ）

A.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸

B.与冷水反应的速率：Na>Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝

D.原子半径：Al>Si>P

7. 难度：中等

以下决定物质性质的因素，正确的是

A.反应的速率：反应物的本性 B.KNO₃的溶解度：温度

C.分子间作用力：分子的质量 D.气体摩尔体积：气体的物质的量

8. 难度：中等

在反应8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂中，还原剂和还原产物的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:8

9. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K₁；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K₂，则K₁与K₂的大小关系是（    ）

A.K₁<K₂ B.K₁=K₂ C.K₁>K₂ D.无法确定

10. 难度：中等

下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A.KHSO₄ B.CH₃COOH C.FeCl₃ D.NaHSO₃

11. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M可能为

所含离子	NO3^-	SO4^2-	H^+	M
物质的量浓度（mol∙L-1）	2	1	3	1

A.Ba²⁺ B.Mg²⁺ C.F^- D.Na⁺

12. 难度：中等

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

A.该气体中肯定含有H₂S和SO₂ B.该气体不能肯定是否含有SO₂

C.该气体中肯定含有CO₂和SO₂ D.该气体中肯定不含有H₂S和HI

13. 难度：中等

实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是

A.氯气的收集 B.氯气的吸收

C.氯化氢的吸收 D.食盐水的蒸发

14. 难度：中等

下列除杂操作正确的是

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	乙炔	硫化氢	酸性高锰酸钾溶液	分液
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	甲烷	乙烯	溴水	洗气
D	乙醛	乙酸	稀氢氧化钠溶液	分液

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

一定温度下，水存在H₂OH⁺+OH^--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（    ）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B.将水加热，K_w增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）=10^-7mol/L，K_w不变

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓

B.铁片放入稀盐酸溶液中：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑

C.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^–

D.Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水【解析】
CO₃^2-+2H₂O→H₂CO₃+2OH^-

17. 难度：简单

钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.负极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B.此过程中铁做负极，被氧化

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应

18. 难度：中等

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂，Z点位置降低 B.反应热=E+Q

C.加入催化剂，Y点位置降低 D.加入催化剂，反应热减少

19. 难度：中等

常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

A.显碱性 B.显中性 C.显酸性 D.可能中性、碱性、酸性

20. 难度：中等

将3.52g SO₂气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A.6g B.5g C.4g D.3g

二、综合题

21. 难度：中等

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。

(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。

(2)所得的粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl₂，再用Na₂CO₃的原因是______。

(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。

(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____。(保留3位小数)

(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。

22. 难度：中等

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，工业制备硫酸的接触室中二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，尾气必须处理。某兴趣小组模拟接触室中反应，如图是分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物二氧化硫的浓度随时间的变化。

(1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______。

(2)实验②，0～4min 平均反应速率v(O₂)=______。

(3)实验③可能改变的条件是什么：______请简述理由。______（已知正反应放热）

(4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度由大到小的顺序为______。

(5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

23. 难度：简单

在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+CO₂↑

（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。

（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。

（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。

（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。

（5）CO₂的电子式为___。

（6）反应物Na₂CO₃和CaCO₃均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。

24. 难度：中等

环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。

（2）反应④所用的试剂为___。

（3）A的同系物（C₈H₁₀）所有可能的结构简式为___。

（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。

合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。