上海市闸北区2016届高三4月期中练习（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.与¹²C互为同素异形体的¹⁴C可用于文物年代的鉴定

B.从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现

C.为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站

D.淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

2. 难度：中等

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

3. 难度：简单

《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为(    )

A. B. C. D.

4. 难度：中等

下列说法不能用元素周期律解释的是

A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率：Na＞Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D.原子半径：Al＞Si＞P

5. 难度：困难

下列有关叙述正确的是

A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

B. 金属元素只能形成阳离子

C. 分子式相同的物质化学性质相同

D. 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

6. 难度：中等

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等。以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液

A.可能呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性或碱性 D.不可能呈中性

7. 难度：中等

下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

C.医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH>7的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-

B.使甲基橙试液变红的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.由水电离出的c(H⁺)=l.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-

D.加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

9. 难度：中等

用含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液和空气可吸收H₂S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是

A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

B.转化过程中包含三步化学反应

C.转化过程中还原剂为H₂S和FeCl₂

D.总反应可表示为：2H₂S+O₂→ 2S+2H₂O

10. 难度：中等

根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是

	物质变化	能量关系
A	将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深	1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B	将NaOH溶液与HCl溶液混合
C	1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJ	SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D	合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ	反应物的总键能＞生成物的总键能

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

有关0.1mol/LNa₂SO₃溶液的说法正确的是

A.由于水解，溶液中n（SO₃^2－）﹤0.1mol

B.加入少量NaOH固体，c（SO₃^2－）与c（Na⁺）均增大

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2－）+2c（HSO₃^－）+c（OH^－）

D.2c（Na⁺）=c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）+c（H₂SO₃）

12. 难度：中等

一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是

A.物质A是苯甲醇的同系物

B.物质B能发生取代、加聚等反应

C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH₃（CH₂）₁₇OH杂质

D.1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

13. 难度：简单

如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（   ）

A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

B.铁棒AB段电极反应为O₂ + 2H₂O+ 4e^-→ 4OH^－

C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

14. 难度：中等

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A.检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用HNO₃酸化后再加BaCl₂溶液

B.为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO₄溶液

C.检验某溶液是否含有Fe³⁺时，用HNO₃酸化后，加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用HCl酸化后，加BaCl₂溶液

15. 难度：中等

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图①所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B.图②所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层

C.图③所示装置，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D.图④所示装置，除去SO₂中混有的少量HCl气体

16. 难度：中等

常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A.HR为强酸

B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^－）

C.c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^－）

D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

17. 难度：中等

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

C.原固体中n（Fe₂O₃）＞n（Cu） D.再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

18. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高

B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱

C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

二、多选题

19. 难度：中等

氯化硫（S₂C1₂）的结构式为Cl—S—S—Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇水即分【解析】
2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。下列有关此反应的说法正确的是

A.S₂C1₂做氧化剂，H₂O做还原剂

B.每生成l mol SO₂转移4 mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3

D.每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

20. 难度：中等

利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H₂是阴极产物

C.装置②中Cl₂是还原产物

D.为使H₂完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl₂

21. 难度：中等

下列反应可用离子反应方程式2Ca²⁺ + 3HCO₃^－ + 3OH^－ → 2CaCO₃↓ + CO₃^2－ + 3H₂O表示的是

A.Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液反应 B.Ca（HCO₃）₂与澄清石灰水反应

C.NaHCO₃与澄清石灰水反应 D.NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

22. 难度：中等

取m g AgNO₃固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是

A.aL气体的平均相对分子质量为30.67

B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（）mol

C.cL剩余气体是O₂，且c=

D.将m g AgNO₃溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀g

三、综合题

23. 难度：中等

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，则A的化学式为___。

（b）NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

（4）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂。已知9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

24. 难度：中等

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数 ：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正___υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=______；

（3）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。 K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；

（4）高铁酸钾水溶液中FeO₄^2-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K⁺）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。

四、实验题

25. 难度：中等

用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；

（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；

（3）实验Ⅱ剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;

a NaOH溶液        b C₂H₅OH       c NaCl溶液     d 稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;

（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26. 难度：中等

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理： C₂H₅OH + 4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C₂H₅OH  +  HCl→C₂H₅Cl+H₂O

CCl₃CHO + HClO→CCl₃COOH （三氯乙酸） +HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	－1 14.1	－57.5	58	－138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl₃COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。

（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）

滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^—→CHCl₃ + HCOO^－    HCOO^－+ I₂ → H⁺ + 2I^－+ CO₂↑    I₂ + 2S₂O₃^2－→2I^－ + S₄O₆^2－

（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

五、推断题

27. 难度：中等

碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂。DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：_________；

（2）写出C的结构简式：_________；A与CO₂的反应类型是_________；

（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________;

（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F, 写出F的结构简式：_____；

（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件） ____________。

合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物

28. 难度：中等

共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：（1）A为芳香烃， N含有甲基

（2）M的结构简式为   

（3）R－CH₂OHR－COOH（R表示烃基）。

（4）B的结构简式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；④的反应类型是________。

（5）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是________。

（6）②的反应试剂是________，设计该反应的目的是________

（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是________。

（8）分子组成比E少2个CH₂的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有________ 种；

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂

请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式___。

六、计算题

29. 难度：中等

铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe₂（SO₄） ₃·b（NH₄） ₂SO₄·cH₂O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。

（1）现有一含有Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe₂O₃的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）

（2）CuO和Fe₂O₃的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）₂ 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为___________。

（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。

（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。