上海市2017-2018学年高三上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏

2. 难度：简单

元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是

A.氧元素的质量数是16

B.氧元素的相对原子质量是16.00

C.氧原子2p亚层有一个未成对电子

D.氧原子最外层有6个能量相同的电子

3. 难度：简单

能导电的电解质是

A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精

4. 难度：简单

氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.含有离子键 B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体

5. 难度：简单

实验室常用CS₂溶解硫磺（S₈）或白磷（P₄），下列推测错误的是

A.CS₂是非极性分子 B.CS₂的沸点高于CO₂

C.CS₂不能在空气中燃烧 D.CS₂能证明非金属性S＞C

6. 难度：中等

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（   ）

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

7. 难度：简单

某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.苯环上的一氯代物有3种

C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D.碱性水解的产物中没有醇

8. 难度：中等

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A.步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^–→Br₂+2Cl^–

B.物质X为HBrO

C.步骤②③的目的是富集溴元素

D.步骤②利用了溴易挥发的性质

9. 难度：简单

利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是

A.浓氨水与生石灰反应制NH₃

B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl₂

C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O₂

D.FeS与稀硫酸反应制H₂S

10. 难度：中等

不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

11. 难度：简单

下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.弱电解质：溶液的导电能力弱 B.共价化合物：含有共价键

C.离子化合物：含有离子键 D.金属晶体：能够导电

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氨气溶于醋酸溶液：NH₃+H⁺ = NH₄⁺

B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H₂S+2OH^- = S^2- +2H₂O

C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe²⁺+ Br₂ = Fe³⁺+ 2Br^-

D.AlCl₃溶液中加入过量氨水 Al^3＋+4OH^- =AlO₂^-+2H₂O

13. 难度：简单

欲证明SO₂具有氧化性，可将SO₂通入

A.溴水 B.氢硫酸

C.品红试液 D.紫色石蕊试液

14. 难度：简单

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

15. 难度：中等

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.X极上发生的是还原反应

C.溶液中氢离子向X极移动

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

16. 难度：中等

某反应A(g) + B(g) C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X后

A.反应速率增大

B.反应物转化率增大

C.生成物的能量降低

D.反应的热效应降低

17. 难度：简单

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是

A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率

C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低

18. 难度：困难

对于反应：KClO₃ + 6HCl → KCl +3Cl₂↑ + 3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是

A.被氧化的HCl为0.6mol

B.转移电子1.806×10²³个

C.产生气体为6.72L

D.还原剂占参加反应HCl的5/6

19. 难度：简单

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

20. 难度：简单

下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO₂气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是

A.Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－ B.Fe^3＋、Ba^2＋、Cl^－、I^－

C.Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、OH^－ D.K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

二、解答题

21. 难度：中等

SO₂是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na₂SO₃溶液为吸收液除SO₂。

(1)反应的离子方程式是___________。

(2)已知NaHSO₃溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_________________。

(3)在Na₂SO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________。

(4)往Na₂SO₃稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na⁺）:c（SO₃^2-）的比值________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

22. 难度：中等

工业上常用SO₂除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO₂。

(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________

(2)上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下）转移电子数为________________。

(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_______________。

23. 难度：中等

CO、CO₂的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是___________（选填序号）

a、及时吸收或移出CO₂           b、增大反应体系的压强。

c、使用更高效的催化。           d、粉碎矿石增大接触面积

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：2Fe (s) +CO₂ (g)⇌FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是___________(选填编号)。

a.升高温度                b.增大压强

c.充入一定量一氧化碳在    d.再加入一些铁粉

三、填空题

24. 难度：中等

合成尿素的反应为：2NH₃ (g) +CO₂ (g)⇌CO(NH₂)₂(s) +H₂O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH₃和1molCO₂。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：

(1)平均反应速率v（NH₃）=_____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a.2v正（NH₃）=v逆（H₂O）          b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c. NH₃和CO₂的比例保持不变         d.气体的压强不再发生变化

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a.200℃ b.800℃        c.101kPa        d.24000kPa

四、实验题

25. 难度：简单

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。

a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCl溶液

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

五、推断题

26. 难度：困难

乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）。完成下列填空：

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_______，该反应类型是_________。

(2)反应⑥的化学方程式是 _________________，实验现象是 _____________。

(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烯的方程式为 ________。 

(4)苯乙烯中所含官能团的名称 ____________________。

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是 _______________________。

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图。______

合成路线流程图实例如下：