上海市2017-2018学年高三上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A.S^2－的结构示意图：

B.氮原子的轨道表示式：

C.CO₂的比例模型：

D.氨气分子的结构式：

2. 难度：简单

下列变化过程中，破坏极性共价键的是

A.碘的升华 B.硅的熔化 C.食盐电离 D.氯化氢溶于水

3. 难度：中等

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaCl₂、SiO₂ B.NaCl、HCl C.CaO、CO₂ D.Cl₂、I₂

4. 难度：简单

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A.可能是有机物 B.不可能是单质

C.不可能有很高的熔沸点 D.可能是离子晶体

5. 难度：简单

下列有关HCl和HBr的叙述错误的是

A.键能：HBr＞HCl B.键长：HBr＞HCl

C.沸点：HBr＞HCl D.共用电子对偏向：HCl＞HBr

6. 难度：中等

氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列有关NF₃说法错误的是

A.NF₃分子呈三角锥形 B.NF₃分子是极性分子

C.NF₃与NH₃晶体类型相同 D.NF₃熔沸点低于NH₃，因为N-F键能低

7. 难度：中等

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺+2OH^-，如在其中加入少量CaO后，恢复到原温度，下列说法正确的是

A.溶液的pH不变 B.溶液质量不变

C.溶质质量不变 D.氢氧根浓度增大

8. 难度：简单

对于反应 3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A.移去部分NH₃ B.恒容下充入Ar气

C.通入大量NH₃ D.降低体系温度

9. 难度：中等

反应2H₂O₂(l)2H₂O(l)+O₂(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.该反应放热

B.反应速率：途径Ⅱ>途径Ⅰ

C.1 mol H₂O₂(l)的能量高于1 mol H₂O(l)的能量

D.途径Ⅰ放出的热量多

10. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应容器中加入适量的

A.NaOH B.NaAc C.NH₄Cl D.Na₂CO₃

11. 难度：中等

可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是(    )

A.反应物的浓度 B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率 D.体系的压强

12. 难度：中等

一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。恒容条件下，下列能使增大的有

A.升高温度 B.充入CO气体

C.再充入1 mol CO和2 mol H₂ D.使用催化剂

13. 难度：中等

下列能用勒夏特列原理解释的事实是

A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B.由2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深

C.工业上选择常压条件合成SO₃

D.选择450℃左右的温度合成氨

14. 难度：中等

将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是

A. B. C. D.

15. 难度：中等

属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

A. 氯气    B. 二氧化碳    C. 碘化钾    D. 醋酸钠

16. 难度：中等

酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol/LHX溶液的pH值约为2

B.HX能与水以任意比互溶

C.等物质的量HX与NaOH溶液完全反应

D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

17. 难度：中等

25℃时，向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，肯定减小的是

A.c(H⁺)·c(OH^-) B.溶液的导电能力 C.  D.c(OH^-)

18. 难度：中等

一定条件下。RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列叙述正确的是

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO₃^-中的R只能被还原

C.R₂在常温下一定是气体

D.若1 mol RO₃^－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

19. 难度：中等

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多

20. 难度：中等

将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是

A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小

二、综合题

21. 难度：中等

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

(1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________

(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______

(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2AlBaO·Al₂O₃+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。

a.Al活泼性大于Ba         b.Ba沸点比Al的低        c.BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定

(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na₃AlF₆)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性                b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性

c.单质与氢气反应的难易              d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______

22. 难度：中等

利用反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO₂、SO₂等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：

(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO₂浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。

a. 混合气体颜色保持不变                b. NO₂和NO的体积比保持不变

c. 每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol SO₃  d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO₂的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO₂)=_________(用相关字母表示)。

(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。

(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe₂O₃作催化剂的主要原因是___________

23. 难度：中等

生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH₄Cl含量为180 mg/L。

(1)写出NH₄Cl的电子式_________。

(2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________

(3)为除去废水中的NH₄⁺，向10³ L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。 

(4)若某污水中同时存在NH₄^＋和NO₃^-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄^＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO₃^- +___H⁺=___Fe²⁺ +___NH₄⁺ +___H₂O，____________。

三、解答题

24. 难度：中等

氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH₄⁺)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______

(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH₃的原因：__________