上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（   ）

A.327 B.235 C.143 D.92

2. 难度：简单

调味品食醋中含有3%—5%的（    ）

A.甲醇 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸

3. 难度：简单

易形成简单阴离子的元素是

A.O B.Mg C.Na D.He

4. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A.Cl₂ B.KNO₃ C.SO₂ D.Al

5. 难度：简单

原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.4 B.6 C.8 D.10

6. 难度：中等

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A.O₂、 I₂、 Hg B.CO₂、 KCl、 SiO₂

C.Na 、 K 、 Rb D.SiC、 NaCl 、 SO₂

7. 难度：简单

氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（    ）

A.离子键和金属键 B.离子键

C.共价键和金属键 D.共价键

8. 难度：中等

短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X₂O₇，则X为（     ）

A.C B.N C.S D.Cl

9. 难度：简单

能将化学能转化为电能的是

A.水力发电 B.风力发电 C.太阳能电池 D.铜锌原电池

10. 难度：简单

下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱

11. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应制得的是

A.FeCl₃ B.FeCl₂ C.Fe（OH）₃ D.Fe（OH）₂

12. 难度：简单

pH=l的溶液中含有Na^＋、Cl^-、NO₃^-，还可能含有大量的

A.Fe^3＋ B.Ag^＋ C.OH^- D.CO₃^2-

13. 难度：简单

NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是

A.a>b B.a=b C.a<b D.无法判断

14. 难度：简单

碘升华的过程中（    ）

A.吸收了能量 B.化合价升高 C.破坏了化学键 D.生成了新物质

15. 难度：简单

下列反应不能用H^＋+OH^―→H₂O表示的是

A.稀盐酸中滴加NaOH溶液 B.稀盐酸中滴加Ba(OH)₂溶液

C.稀HNO₃中滴加NaOH溶液 D.稀H₂SO₄中滴加Ba(OH)₂溶液

16. 难度：简单

将SO₂和H₂S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A.还原性 B.漂白性 C.酸性 D.氧化性

17. 难度：简单

多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H⁺+Z^-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（    ）

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

18. 难度：简单

在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，反应2 min，H₂的物质的量增加了0.3 mol。0～2 min内H₂的反应速率为

A.0.3 mol/(L·min) B.0.03 mol/(L·min)

C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)

19. 难度：中等

为检验某溶液中是否含有Cl^－、CO₃^2－、Na^＋、NH₄^＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是

A.一定不含Cl^－ B.一定不含Na^＋

C.一定含有Cl^－、CO₃^2－ D.一定含有CO₃^2－、NH₄^＋

20. 难度：简单

实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.电极a为阴极 B.电极b上发生还原反应

C.电极b为负极 D.阴极产生黄绿色气体

21. 难度：中等

，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

22. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HCIO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃∙H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D.硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃∙H₂O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

23. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A.Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B.K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C.K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^- D.K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

24. 难度：简单

某溶液中含有大量下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，且这四种离子Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（    ）

A.Na⁺ B.I^- C.S^2- D.Cl^-

25. 难度：简单

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）

A.液溴和苯分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

二、综合题

26. 难度：中等

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。

（3）硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为___。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为___。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO•Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性___（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高温时Al的活泼性大于Ba         b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定     d．Ba的沸点比Al的低

27. 难度：中等

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。

写出该反应的化学方程式___。

（4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为___。

已知：H₂SO₃：K_i1=1.54×10⁻²，K_i2=1.02×10⁻⁷，HClO：K_i1=2.95×10⁻⁸，H₂CO₃：K_i1=4.3×10⁻⁷，K_i2=5.6×10⁻¹¹。

28. 难度：中等

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac＋CO＋NH₃[Cu（NH₃）₃CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）

a．减压     b．增加NH₃的浓度     c．升温    d．及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（4）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是___。

（5）CS₂熔点高于CO₂，其原因是___。

三、计算题

29. 难度：中等

碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________