上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(    )

A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量

2. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO₂的电子式 B.Cl^-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 C₂H₄ D.质量数为37的氯原子

3. 难度：简单

植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）

A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料

4. 难度：中等

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（   ）

A.NaOH B.SiO₂ C.Fe D.C₃H₈

5. 难度：简单

下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）

A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证明 D.化学基本原理的应用是有一定条件的

6. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

7. 难度：简单

下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A.CO₂（NaHCO₃溶液） 无色喷泉 B.NH₃（H₂O含酚酞） 红色喷泉

C.CO₂（NaOH溶液） 无色喷泉 D.HCl（AgNO₃溶液） 白色喷泉

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^-= HSO₃^-

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^-= BaCO₃↓＋H₂O

C.盐酸滴入氨水中：H^-＋OH^-= H₂O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 -}＋2H⁺ = CO₂↑＋H₂O

9. 难度：中等

下列有关实验操作错误的是

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

10. 难度：中等

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.金属晶体：晶体是否能够导电

11. 难度：简单

有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色 B.钠在空气中燃烧——黄色

C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧——绿色

12. 难度：简单

下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A. F₂、K、HCl B. Cl₂、Al、H₂

C. NO₂、Na、Br₂ D. O₂、SO₂、H₂O

13. 难度：中等

在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )

A.¹H₂¹⁶O B.²H₂¹⁶O C.¹H₂¹⁸O D.²H₂¹⁸O

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

15. 难度：简单

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，该溶液可能是（    ）

①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

16. 难度：简单

下列叙述错误的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

17. 难度：简单

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）

A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

D.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

18. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

19. 难度：中等

根据表中键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是

共价键	键能
H－H	436
H－F	565
H－S	339
H－Se	314

A.H₂(g)→2H (g)－436kJ

B.H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ

C.HF的热稳定性大于H₂S

D.H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

20. 难度：中等

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(   )

A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连

C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小

二、推断题

21. 难度：简单

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素性质或结构信息	A	B	C	D
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。

（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。

a．B元素的最高正价为+6         b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。

三、填空题

22. 难度：中等

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：

(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。

(4) Na₂CO₃俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

23. 难度：中等

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

①___；②___。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

a.     b.

c.      d.

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是___。

四、实验题

24. 难度：简单

在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂，CO₂，水蒸气和炭黑。

（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂，SO₂和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)：   →   →   →   。___

（2）实验的装置（1）中A瓶的现象是___；结论为___；B瓶中的现象是___；B瓶溶液作用为___。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为___。

（3）装置③中加的固体药品是___，以验证混合气体中有___。装置②中盛的溶液是___，以验证混合气体中有___。