上海复旦大学附中2016-2017学年高二上学期期末（等级考）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）

A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大

C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化

2. 难度：简单

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A.Mg B.S C.Cl D.Si

3. 难度：中等

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.稀硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜

4. 难度：中等

分子式为C₄H₈的同分异构体的数目是

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5. 难度：中等

将NH₄HCO₃固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H₂SO₄后，最后得到的气体是

A.NH₃ B.CO₂ C.H₂O(g) D.O₂

6. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）

A.2H⁺+2e^-= H₂↑ B.Fe - 2e^-= Fe²⁺ C.2H₂O + O₂+ 4e^-= 4OH^- D.Fe-3 e^-= Fe³⁺

7. 难度：中等

除去CO₂气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO₃溶液 D.饱和Na₂CO₃溶液

8. 难度：简单

按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（ ）

A.最外层电子数 B.原子半径

C.非金属性 D.单质的氧化性

9. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（    ）

A.加热

B.不能稀硫酸而用浓硫酸

C.往溶液中加入少量CuSO₄固体

D.不能铁片而用铁粉

10. 难度：中等

在强酸溶液中存在大量的Fe^2＋和Ba^2＋，那么在该溶液中能大量共存的离子是

A.NO₃^－ B.SO₄^2－ C.Cl^－ D.CO₃^2－

11. 难度：中等

测定胆矾晶体结晶水含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是

A.加热后容器未放入干燥器中冷却 B.最后两次加热后的质量相差较大

C.加热前称量时容器未完全干燥 D.胆矾晶体中混有加热不分解的杂质

12. 难度：中等

向NaAlO₂浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是

A.NO₂ B.CO₂ C.NH₃ D.O₂

13. 难度：中等

X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是

A.XY晶体一定是离子晶体

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6

C.X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期

D.X与Y一定不属于同一主族

14. 难度：中等

把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是

A.Fe(NO₃)₂ B.Cu(NO₃)₂ C.Fe(NO₃)₃ D.HNO₃

15. 难度：中等

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤

16. 难度：中等

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是

A.滴入2～3滴紫色石蕊试液作为指示剂

B.锥形瓶用蒸馏水洗净(未经干燥)，加入氢氧化钠待测液

C.记录盐酸初、末读数，计算差值得滴入盐酸的体积15.1 mL

D.滴定时，边摇动锥形瓶，边观察滴定管内液面下降情况

17. 难度：困难

将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为(  )

A.和 B.

C. D.和

18. 难度：中等

等质量的下列烃完全燃烧，耗氧量最少的是

A.C₂H₆ B.C₃H₈ C.C₄H₆ D.C₅H₁₀

19. 难度：中等

用铝热法还原下列物质，制得金属各1 mol，消耗铝最多的是

A.MnO₂ B.Fe₂O₃ C.Cr₂O₃ D.V₂O₅

20. 难度：中等

将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

二、填空题

21. 难度：简单

写出甲烷的结构式_____________；写出乙烯的电子式___________。

22. 难度：简单

的系统名称是_____________________________。

23. 难度：中等

高分子聚合物的单体的结构简式是____________________。

24. 难度：中等

与丙烷互为同系物，比丙烷多1个C原子，且含基团的有机物的结构简式是__________。

25. 难度：中等

异戊烷的一氯代物有____种；正丁烷的二氯代物有____种。

26. 难度：中等

丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。

三、工业流程

27. 难度：中等

(1)M的化学式是AlCl₃，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。

(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。

(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。

四、实验题

28. 难度：中等

用氢氧化钠标准液滴定硫酸待测液，以酚酞为指示剂。

(1)判断达到滴定终点的现象是__________________。

(2)若酸式滴定管开始时尖嘴有气泡(未发现)，往锥形瓶内放液完成时气泡消失，则实验结果_______________（偏高、偏低或无影响）。

29. 难度：中等

氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。

(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

装置	A(试管+粉末)	B	C
反应前	50.0 g	70.0 g	540.0 g
反应后	45.0 g	74.5 g	540.0 g

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

30. 难度：中等

亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)₂溶液比足量的Ca(OH)₂溶液更合适，理由是______________________。

(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。

①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；

②加稀硫酸反应；

③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；

④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。

(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。

(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。

(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：

①将C瓶试剂X换为______________。

②在D装置后可以接________(填选项编号)。

a. 装有无水氯化钙的干燥管                b. 装有碱石灰的干燥管

c. 装有浓硫酸的洗气瓶                    d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。