上海市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A.NaOH B.(NH₄)₂SO₄ C.Na₂CO₃ D.NaCl

2. 难度：简单

室温下，0.1mol/L下列溶液的pH最大的是（    ）

A.Na₂CO₃ B.NaHCO₃ C.NH₄Cl D.Na₂SO₄

3. 难度：简单

下列与盐类水解无关的是（    ）

A.明矾可用作净水剂

B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污

C.铵态氮肥和草木灰不能混合使用

D.配制FeCl₂溶液时需要向溶液中加入少量铁粉

4. 难度：简单

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（    ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

5. 难度：困难

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                               (　　)

A. 4 mol·L^－1 HNO₃    B. 3 mol·L^－1HCl    C. 8 mol·L^－1 NaOH    D. 18 mol·L^－1 H₂SO₄

6. 难度：简单

下列物质不能由化合反应得到的是（    ）

A.FeCl₂ B.Na₂O C.Fe(OH)₃ D.CuS

7. 难度：简单

要证明某溶液中不含 Fe³⁺而可能含Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量I₂水 ③加入少量KSCN溶液．

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

8. 难度：困难

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（  ）

A. Na和O₂    B. Fe和稀HNO₃

C. Cu和FeCl₃溶液    D. Na₂CO₃和稀HCl

9. 难度：简单

铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（    ）

A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼

C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱

10. 难度：简单

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al(OH)₃　④Al   ⑤Na₂CO₃

A. ③④    B. ①②③④    C. ①③④    D. ①②⑤

11. 难度：中等

在强酸溶液中存在大量的Fe^2＋和Ba^2＋，那么在该溶液中能大量共存的离子是

A.NO₃^－ B.SO₄^2－ C.Cl^－ D.CO₃^2－

12. 难度：简单

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极析出的物质分别是（    ）

A.H₂和Cl₂ B.Cu和Cl₂ C.H₂和O₂ D.Cu和O₂

13. 难度：简单

下列关于电解池的叙述不正确的是（    ）

A.在电解池的阴极发生还原反应

B.与电源负极相连的是电解池的阳极

C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

14. 难度：困难

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A. 向稀硝酸中加入铁粉

B. 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C. 向NaOH溶液中通入CO₂气体

D. 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

15. 难度：困难

下列除杂或检验的方法正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na⁺，无K⁺

16. 难度：简单

用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

A.阴极发生还原反应

B.溶液中Cl^-向阳极运动

C.图中右侧石墨棒是阴极

D.阳极发生的反应为：4OH^- —4e^-= 2H₂O + O₂↑

17. 难度：中等

下列表示物质变化的化学用语正确的是（    ）

A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e=4OH^-

C.碳酸钠水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O2OH^-+H₂CO₃

D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

18. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A. Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

B. 2  mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8  mol电子转移

C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe^2＋ 被还原

D. Na₂O₂只作氧化剂

19. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）

A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)

D.0.1mol/L的硫酸钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

20. 难度：困难

将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（    ）

A.     B.

C.     D.

二、综合题

21. 难度：中等

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

22. 难度：简单

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。

（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。

（4）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。

23. 难度：中等

金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金     B.青铜      C.镁合金     D.钢

（2）FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg²⁺        B.Fe²⁺      C.Al³⁺    D.Cu²⁺

（4）4Fe(NO₃)₂的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe₂O₃及其它不反应的物质)制取Fe(NO₃)₂晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe₂O₃与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

三、工业流程

24. 难度：中等

工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。

（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。

（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。

（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。