1. 难度:中等 | |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉,计算反应结束后生成的气体的体积比是( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2
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2. 难度:中等 | |
下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( ) A.两者均为弱酸 B.两者均可使紫色石蕊试液变红色 C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D.两者受热时均可以分解
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3. 难度:中等 | |
一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( ) A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵
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4. 难度:中等 | |
用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
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5. 难度:中等 | |
关于金属材料的锈蚀说法不一,其中没有科学道理的是( ) A.金属接触水和空气锈蚀最快 B.改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
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6. 难度:简单 | |
下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A. 除去CO中少量O2,通过灼热的铜网后收集气体 B. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热 C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤 D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法
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7. 难度:中等 | |
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是( ) A.NH4Cl中的N元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C.NaNO2是氧化剂 D.N2既是氧化剂又是还原剂
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8. 难度:简单 | |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 钠投入足量水中:2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑ B. 氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣ C. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
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9. 难度:简单 | |
下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( ) A. 硅石 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅
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10. 难度:简单 | |
下列物质中常用作食品干燥剂的是 A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.烧碱
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11. 难度:简单 | |
在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管 B. 分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C. 过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸
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12. 难度:中等 | |
蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是( ) A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热 D. 在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
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13. 难度:中等 | |
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( ) A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2
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14. 难度:简单 | |
关于电解质电离的下列说法中正确的是( ) A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等 C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等
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15. 难度:简单 | |
下列关于金属单质的叙述不正确的是( ) A.常温下金属都是银白色的固体 B.金属都具有良好的传热性和导电性 C.大多数金属都具有延展性 D.金属具有较高的熔点,但差异较大
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16. 难度:简单 | |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
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17. 难度:简单 | |
下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是( ) A.稀盐酸 B.氯化钾溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液
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18. 难度:简单 | |
与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是( ) A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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19. 难度:简单 | |
证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A.二氧化碳是气体,二氧化硅是固体 B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 C.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水 D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀
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20. 难度:中等 | |
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D.
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21. 难度:中等 | |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( ) A.用敞口容器称量KOH且时间过长 B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容
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22. 难度:简单 | |
把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是( ) A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜
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23. 难度:中等 | |
下列有关电解质的说法中正确的是( ) A. 固体氯化镁不导电,所以氯化镁不是电解质 B. 三氧化硫水溶液的导电性很好,所以三氧化硫是电解质 C. 熔融的铁导电性很好,所以铁是电解质 D. 氯化钾熔融状态能导电,所以氯化钾是电解质
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24. 难度:中等 | |
植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是( ) A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏
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25. 难度:简单 | |
人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是( ) A. 用于门窗框架上的硬铝 B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿 C. 用于生产铁锅的生铁 D. 用于制造手术刀的不锈钢
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26. 难度:简单 | |
某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________,反应的化学方程式为_______________。 (2)装置B中的现象是__________________,反应的离子方程式为_________________。 (3)装置C中的现象是____________________,该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。 (4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_____________。 (5)尾气可采用__________溶液吸收。
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27. 难度:中等 | |
某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查): (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:_______。 (3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是_______。 (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明二氧化硫具有____性。 (5)装置D的作用是_____。 (6)另一小组利用装置E进行实验:二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。
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28. 难度:简单 | |
某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题: (1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________。 (3)D的作用是__________________________________。 (4)E中的实验现象是____________________________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
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29. 难度:中等 | |
将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。 (1)混合气体A的主要成分是____________。 (2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。 (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
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30. 难度:中等 | |
根据下图所示的转化关系,回答下列问题: (1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________。 (2)推出下列物质的化学式:E____________;I______________。 (3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
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31. 难度:困难 | |
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题: (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱 (2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 _______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。 (3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
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