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广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉,计算反应结束后生成的气体的体积比是(    

A.11 B.12 C.21 D.32

 

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2. 难度:中等

下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )

A.两者均为弱酸

B.两者均可使紫色石蕊试液变红色

C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D.两者受热时均可以分解

 

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3. 难度:中等

一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体YY经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,YZ反应又生成X,则X是(   

A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵

 

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4. 难度:中等

用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是(   )

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中

 

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5. 难度:中等

关于金属材料的锈蚀说法不一,其中没有科学道理的是(  )

A.金属接触水和空气锈蚀最快

B.改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀

C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀

D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀

 

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6. 难度:简单

下列除去杂质的实验方法正确的是(  )

A. 除去CO中少量O2,通过灼热的铜网后收集气体

B. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热

C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤

D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法

 

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7. 难度:中等

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是(  )

A.NH4Cl中的N元素被还原

B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C.NaNO2是氧化剂

D.N2既是氧化剂又是还原剂

 

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8. 难度:简单

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A. 钠投入足量水中:2Na+2H2O===2Na++2OH+H2

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

C. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4

D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O

 

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9. 难度:简单

下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是(  )

A. 硅石 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅

 

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10. 难度:简单

下列物质中常用作食品干燥剂的是

A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.烧碱

 

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11. 难度:简单

在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是(    

A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管

B. 分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时,烧杯内壁与漏斗下端

D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸

 

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12. 难度:中等

蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是(  )

A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D. 在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热

 

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13. 难度:中等

将含有等体积NH3CO2NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4Na2O2Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是(   

A.CO2NO B.CO2 C.NO D.NO2

 

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14. 难度:简单

关于电解质电离的下列说法中正确的是(   

A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

 

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15. 难度:简单

下列关于金属单质的叙述不正确的是(  )

A.常温下金属都是银白色的固体

B.金属都具有良好的传热性和导电性

C.大多数金属都具有延展性

D.金属具有较高的熔点,但差异较大

 

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16. 难度:简单

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B.44 g CO228 g CO所含有的分子数都为NA

C.46 g NO2N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为78

 

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17. 难度:简单

下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是(     

A.稀盐酸 B.氯化钾溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液

 

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18. 难度:简单

50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是(  )

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

 

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19. 难度:简单

证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (  )

A.二氧化碳是气体,二氧化硅是固体

B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水

D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

 

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20. 难度:中等

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )

A.  B.  C.  D.

 

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21. 难度:中等

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(  )

A.用敞口容器称量KOH且时间过长

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容

 

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22. 难度:简单

把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是(  )

A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜

 

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23. 难度:中等

下列有关电解质的说法中正确的是(  )

A. 固体氯化镁不导电,所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好,所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好,所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电,所以氯化钾是电解质

 

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24. 难度:中等

植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是(  )

A. 过滤、蒸馏、分液    B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、过滤    D. 萃取、过滤、蒸馏

 

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25. 难度:简单

人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是(  )

A. 用于门窗框架上的硬铝    B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿

C. 用于生产铁锅的生铁    D. 用于制造手术刀的不锈钢

 

二、实验题
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26. 难度:简单

某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________,反应的化学方程式为_______________

(2)装置B中的现象是__________________,反应的离子方程式为_________________

(3)装置C中的现象是____________________,该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_____________

(5)尾气可采用__________溶液吸收。

 

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27. 难度:中等

某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)

1)装置A中反应的化学方程式是______

2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:_______

3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是_______

4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明二氧化硫具有____性。

5)装置D的作用是_____

6)另一小组利用装置E进行实验:二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______

 

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28. 难度:简单

某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:

(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________

(3)D的作用是__________________________________

(4)E中的实验现象是____________________________

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________

 

三、推断题
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29. 难度:中等

将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________

(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________

 

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30. 难度:中等

根据下图所示的转化关系,回答下列问题:

(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________

(2)推出下列物质的化学式:E____________I______________

(3)在上述转化过程中,BCFH的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)

 

四、实验题
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31. 难度:困难

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A.石灰石   B.锌粒   C.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 _______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________

 

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