内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（     ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

3. 难度：简单

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4. 难度：简单

配制物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

5. 难度：中等

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（   ）

①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物 ②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

6. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是（    ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

A.全部正确 B.①②⑤⑦ C.②③⑥ D.④⑥

7. 难度：中等

下列关于钠的描述中不正确的是（    ）

①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在   

②实验室剩余的钠需要放同原瓶

③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

⑤金属钠与O₂反应，条件不同，产物不相同

⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

A.①②④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.④⑤⑥ D.①⑥⑦

8. 难度：中等

氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

9. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠

C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N_A

B.常温常压下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子数为0.4N_A

C.将0.2 mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N_A

D.50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

11. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  （     ）

A.能使石蕊显红色的溶液：K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B.水电离出来的 c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液：K⁺、Fe³⁺ 、Cl^-、SO₄^2-

D.中性溶液中：Na⁺、SCN^-、Fe³⁺、SO₄^2-

12. 难度：中等

下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe^3＋溶液中的少量Al^3＋

C. Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

D. MgO中混有少量Al₂O₃：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

13. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释正确的是

A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

B.钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O₂再与水和二氧化碳反应

C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

D.用胶头滴管向包有Na₂O₂的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

14. 难度：中等

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B.用乙图装置制备Fe(OH)₂

C.用丙图装置制取金属锰

D.用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

15. 难度：中等

下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　

A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠

B.分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠

C.分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别

D.分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠

16. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A

D.1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

17. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A

B.100 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中所含Fe^3＋的数目为0.1N_A

C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为N_A

D.密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

18. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式不正确的是（     ）

A.钠与水反应:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^–+H₂↑

B.向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba²⁺+2OH ⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O

D.泡沫灭火器反应原理:3HCO₃⁻+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

19. 难度：中等

某溶液含有①NO₃^-  ②HCO₃^-  ③SO₃^2-  ④CO₃^2-   ⑤SO₄^2- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(  )

A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤

20. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

A.在含有大量HCO₃^-的溶液中：Na^＋、NO₃^-、Cl^－、Al^3＋

B.加铝粉放出大量H₂的溶液中：K^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^－

C.酸性条件下：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.含0.1 mol/L NO₃^-的溶液中：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－

21. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，不正确的是（   ）

A. 热稳定性： Na₂CO₃>NaHCO₃

B. 相同温度下,在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

C. Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

D. 相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，Na₂CO₃放出CO₂多

22. 难度：中等

正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

23. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl₂溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

A. ①②③④    B. ①④    C. ③④    D. ②③

24. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

25. 难度：中等

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

B.ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

C.原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺但不能肯定Mg²⁺和Fe³⁺的中的哪一种

D.d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

二、工业流程

26. 难度：中等

从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al₂O₃的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

三、综合题

27. 难度：中等

（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO₃=3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_____→____（填化学式）。

②该反应的氧化产物是________（填化学式）。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为_____。

（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由上图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________。

四、实验题

28. 难度：中等

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

A 称量NaOH所用砝码生锈

B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

五、综合题

29. 难度：中等

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O―→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

30. 难度：中等

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_____。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的立体构型为________（用文字描述）。

（3）1 mol AB^-中含有的π键个数为________，电子式为__________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

（5）镍元素的原子价电子排布式为_____________________.

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n＝________________（填数值）；氢在合金中的密度为_____________。（写出表达式即可）