上海交通大学附中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.盐析 D.重结晶

2. 难度：简单

工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

3. 难度：简单

下列物质中，质量分数最小的是

A.福尔马林 B.工业酒精 C.食醋 D.生理盐水

4. 难度：简单

下列物质的化学式或结构简式和名称对应正确的是

A.H₂CO₃  石炭酸 B.TNT

C.蚁醛   HCHO D.乙醚  CH₃OCH₃

5. 难度：简单

分子式为C₇H₈O的芳香族化合物不可能是

A.醇 B.醚 C.酚 D.醛

6. 难度：中等

下列方法中不能除去SO₂中少量SO₃的是

A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管 B.用98%的浓硫酸洗气

C.将气体通过装有碱石灰的U型管 D.用饱和NaHSO₃溶液洗气

7. 难度：简单

正确的操作对于定量实验结果的可靠性至关重要。下列操作正确的是

A.测定溶液pH值：用玻璃棒将溶液点在湿润的pH试纸上

B.酸碱滴定：做平行实验时需要在滴定管中补充溶液至液面位置为0刻度线或以下

C.酸碱滴定：当发现锥形瓶中颜色发生突变，马上记录末读数

D.硫酸铜晶体结晶水含量测定：在称量纸上称量硫酸铜晶体，再转移到坩埚中

8. 难度：简单

油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是

A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B.不能用植物油萃取溴水中的溴

C.糖类都是甜的，通式可以写成C_n（H₂O）_m

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

9. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

二、多选题

10. 难度：简单

下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（    ）

A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HCl B.用双氧水和MnO₂制O₂

C.排饱和食盐水收集Cl₂ D.用碱石灰和浓氨水制备NH₃

三、单选题

11. 难度：中等

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

（已知：）,下列说法正确的是（    ）

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应是加聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.PPV在酸性KMnO₄溶液的作用下所得产物的结构简式为

12. 难度：简单

下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

13. 难度：中等

已知：一定条件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有关物质的熔沸点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	-25	-47	6

下列说法错误的是（    ）

A.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可以将对二甲苯分离出来

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得的产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于144℃

D.该反应属于取代反应

14. 难度：中等

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束后发现试管a中的物质分为3层。对实验的分析错误的是（    ）

A.溴乙烷在a中第一层

B.a中有产物和水还含有HBr、CH₃CH₂OH等

C.b中盛放的酸性KMnO₄会变色

D.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

15. 难度：中等

以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（    ）

A.钠和钾：Na、K、H₂O

B.镁和铝：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液

C.硫和氯：Na₂S溶液、NaCl溶液、NaOH试纸

D.溴和碘：溴水、KI淀粉试纸

16. 难度：中等

铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（    ）

A.加入铁粉，铁粉溶解 B.滴入NaNO₃溶液，铜片不溶解

C.加入银粉，银粉不溶解 D.滴入NaHCO₃溶液，有气体产生

17. 难度：简单

观察如图装置,下列说法错误的是

A.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B.虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀

C.虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极

18. 难度：简单

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标况下，22.4L环己烷含有6N_A根碳碳单键

B.常温下，56g铁投入到足量浓硝酸中，转移3N_A个电子

C.2mol的甲基所含的电子数为18N_A

D.常温下，1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的数目为0.1N_A

19. 难度：中等

已知：SO₃^2﹣+I₂+H₂O=SO₄^2﹣+2I^﹣+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I^﹣ B.肯定含SO₄^2﹣

C.肯定含有SO₃^2﹣ D.肯定含有NH₄⁺

20. 难度：中等

称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH₃1792 mL（标准状况），则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为

A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1

四、综合题

21. 难度：中等

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列

______________________（用离子符号表示）。

（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a. H₂O比NH₃稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N

c. 沸点：H₂O＞NH₃ d. NO中氮是+2价，氧是-2价

五、实验题

22. 难度：困难

工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a 饱和Na₂CO₃溶液  b 饱和NaHCO₃溶液  c 饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a 盐酸    b 硫酸   c 硝酸

方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

六、推断题

23. 难度：中等

从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α—非兰烃，与A先关反应如下：

已知：

完成下列填空：

（1）H的分子式为____________，B所含官能团的名称为_________。

（2）BD，DE的反应类型分别为__________、__________。

（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式或键线式_________。

（5）写出E→F的化学方程式________。

（6）A的结构简式或键线式为________，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有_________种（不考虑立体异构）。

（7）以丙烯为原料合成B，无机试剂任选，画出合成路线图________。（合成路线常用的表示方式为：A B ……目标产物）

七、综合题

24. 难度：困难

氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：

（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。

（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。

a Na₂CO₃          b NaOH         c NaAlO₂         d H₂SO₄

取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：

（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定A1₂O₃的质量的原因可能是____（选填编号）。

a 干燥Al（OH）₃固体时易失水    b Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小

c 沉淀Al（OH）₃时不完全        d 灼烧氧化铝时不分解

（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为__________。