江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期自主检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在（    ）

A.提出了元素周期律

B.首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A.¹⁴C中含有14个中子

B.¹H、²H、³H是同一种核素

C.H₂O与D₂O(重水)互称同位素

D.C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

3. 难度：简单

下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（    ）

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B.第三周期IIIA族元素

C.第16号元素

D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

4. 难度：简单

正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（    ）

A.H、D、T互为同素异形体

B.CH₄分子的比例模型：

C.NH₄Cl的电子式为：

D.二氧化碳的结构式：O=C=O

5. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.O、Na、S元素的原子半径依次增大

B.KOH、Mg(OH)₂、Ba(OH)₂的碱性依次增强

C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄的酸性依次增强

D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱

6. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）

A.元素周期表中有7个主族，7个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.氢是原子半径最小的元素 D.氧元素位于第2周期ⅥA族

7. 难度：简单

下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）

A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B.与冷水反应的速率：Na＞Mg

C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

D.原子半径：Al＞Si＞P

8. 难度：中等

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

9. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.共价化合物中一定没有离子键

D.离子化合物中不可能存在共价键

10. 难度：简单

下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（    ）

A.NaOH B.He C.CaCl₂ D.H₂O₂

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.石墨转变为金刚石为化学变化

C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

12. 难度：简单

某元素R的阳离子是Rⁿ⁺, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为

A.A-X+n B.A+X+n C.A-X-n D.A-n+X

二、多选题

13. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.H₂ B.Na₂O₂ C.NaOH D.H₂S

14. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（    ）

A.N₄是N₂的同素异形体

B.N₄是N₂的同分异构体

C.相同质量的N₄和N₂所含原子个数之比为1：1

D.N₄的摩尔质量是56g

15. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

三、单选题

16. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发

C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化

四、多选题

17. 难度：中等

现有下列短周期元素的数据

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法中，正确的是（    ）

A.元素原子序数④小于⑦

B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D.⑧号元素是非金属元素

五、单选题

18. 难度：中等

原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b^2-、c^-和d⁺的电子层结构相同。下列错误的是（    ）

A.元素的非金属性次序为c＞b＞a

B.b^2-的还原性弱于c^－的还原性

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

19. 难度：简单

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m)可能是（    ）

A.0.80 B.1.15 C.1.19 D.0.70

六、多选题

20. 难度：简单

以下说法不正确的是（    ）

A.C₆₀与金刚石互为同素异形体

B.氢键属于化学键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D.“NH₄Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH₄⁺和Cl^-构成，阴、阳离子个数比为1：1

七、综合题

21. 难度：困难

下列各组物质属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号）

①红磷与白磷   ②¹²C与¹⁴C   ③干冰与二氧化碳   ④CH₄与CH₃CH₃   ⑤S₂与S₈   ⑥²³⁵U与²³⁸U   ⑦与   ⑧乙醇（）与二甲醚（）   ⑨和   ⑩氰酸铵(NH₄CNO)与尿素[CO(NH₂)₂]

八、推断题

22. 难度：中等

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是___，E₂D₂的电子式为___。

（2）AFD的结构式为___，BD₂的电子式为___。

（3）EDA的电子式为___，AF的电子式为___。

（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。

①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键

②同分异构现象的普遍存在

③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状

（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__（用离子符号表示）。

（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。

（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。

23. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c．⑦最外层的电子数比⑥多

d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。