上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列表示正确的是（    ）

A.CH₄的比例模型： B.硫原子的最外层轨道表示式：

C.CO₂的比例模型： D.二硫化碳的结构式：C—S—C

2. 难度：简单

区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

3. 难度：中等

许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（    ）

A.氯、溴、碘 B.烧碱、氢气 C.粗盐、淡水 D.钠、镁、铝

4. 难度：简单

下列物质中，能够导电且属于电解质的是（    ）

A.Cu B.液态氯化氢 C.盐酸 D.液态氯化钠

5. 难度：简单

下列物质中熔点最高的是（    ）

A.Hg B.H₂O C.W D.Na

6. 难度：中等

在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+2B（s）3C（g），下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（    ）

A.A、B、C的分子数目比为1：2：3 B.容器内压强不再变化

C.单位时间生成lmolA，同时消耗2molB D.C的生成速率与C的分解速率相等

7. 难度：中等

下列关于热效应的描述，正确的是（    ）

A.液态水气化会放热

B.氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应

C.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

8. 难度：中等

下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（    ）

A.H₂O₂ B.HCl C.Na₂O₂ D.NaOH

9. 难度：中等

应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测中错误的是（    ）

A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气

C.氢氧化铯属于强碱 D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子

10. 难度：中等

下列关于实验操作的叙述正确的是（    ）

A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B.实验室制乙烯时，温度计水银球放在烧瓶支管口处

C.测溶液酸碱性时，须将pH试纸浸入待测液中

D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体再从上口倒出

11. 难度：中等

以下物理量与温度无关的是（    ）

A.化学反应的平衡常数 B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积 D.CO₂在水中溶解度

12. 难度：简单

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

13. 难度：中等

与氢气加成产物的名称是

A. 4-甲基己烷    B. 2-乙基戊烷

C. 1,3-二甲基戊烷    D. 3-甲基己烷

14. 难度：中等

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（    ）

A.比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性

B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量

D.比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量

15. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.H₂SO₄与Ba(OH)₂反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D.氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O

16. 难度：中等

过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，

下列说法正确的是

A.Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂 B.Na₂CO₃是还原产物，O₂是氧化产物

C.每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D.1摩尔CO₂参加反应就会产生11.2LO₂

17. 难度：中等

在0.lmol/L的NH₄Fe(SO₄)₂溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A.Ca²⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-、SCN^- B.K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-

C.Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^- D.H⁺、Ba²⁺、Br^-、I^-

18. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A

C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子为0.92mol

D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是N_A

19. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO ₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1 mol·L^-1；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A.甲溶液含有Ba²⁺ B.乙溶液含有SO₄^2-

C.丙溶液含有Cl^﹣ D.丁溶液含有Mg²⁺

20. 难度：中等

β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（    ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

二、综合题

21. 难度：中等

SO₂违法排放会造成酸雨，可用以下方法处理尾气中的SO₂。

方法一：活性炭还原法

2C(s) +2SO₂(g) ⇌S₂(g)+2CO₂(g) +Q(Q>0)

一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：___，第一次达到平衡的时间是第___min。

（2）0-20min化学反应速率表示v(SO₂)=___。

（3）若60min时温度升高，CO₂气体的浓度将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）30min时平衡发生移动的条件是___。

方法二：亚硫酸钠吸收法

（5）Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：___。

（6）常温下，当Na₂SO₃完全转化为NaHSO₃时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、”=”或”<”）

c(Na⁺)+c(H⁺)___c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

c(Na⁺)___c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

（7）NaHSO₃溶液中存在SO₃^2-的原因：___；NaHSO₃溶液中存在H₂SO₃的原因：___；NaHSO₃溶液呈酸性，请根据以上分析解释原因：___。

22. 难度：中等

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L。

（1）写出NH₄Cl电子式：___。

（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。

（3）为除去废水中的NH₄⁺，向10³L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。

（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。

___Fe+___NO₃^-+___H⁺→___Fe²⁺+___NH₄⁺+___H₂O

三、填空题

23. 难度：中等

一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO₂可制得金刚石：4Na+3CO₂⇌2Na₂CO₃+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性    b．两种元素的气态氢化物的沸点

c．CO₂中元素的化合价          d．与氢气反应的难易程度

（3）高压下，科学家成功地将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C₆₀等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A.石墨烯与石墨属于同位素

B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

C.石墨烯是一种烯烃。

D.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

四、推断题

24. 难度：简单

乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。

（1）请写出结构简式A：___，B：___。

（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH₂-CH₂-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。

（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。

（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。

（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。