天津市2020届高三3月学生学业能力调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是(    )

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

2. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH₄⁺

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

3. 难度：中等

下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

4. 难度：中等

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 从海水中提取氯化镁

5. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N_A

B.11.2L（标准状况）CCl₄中含有的共价键数为2N_A

C.3 mol SO₂和1mol O₂于密闭容器中催化反应后分子总数为3N_A

D.1L 0.1mol·L^－1的Na₂S溶液中HS^－和S^2－离子数之和为0.1 N_A

6. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液	过滤	胶体粒子不能通过滤纸
B	用乙醇提取碘水中的碘	萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
C	用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体	蒸发	MgCl2受热不分解
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水(含NH₄⁺及NH₃ ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

8. 难度：中等

下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO₂：Ca(OH)₂＋2CO₂＝Ca(HCO₃)₂

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

9. 难度：简单

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

10. 难度：中等

R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCO₃溶液可检验R中是否含有羧基

C.R与HOCH₂COOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一溴代物有4种

11. 难度：中等

一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： 

Ru^II Ru^II *(激发态)

Ru^II *→ Ru^III+e^-

I₃^-+ 2e^-→3I^-

Ru^III+3I^-→Ru^II++ I₃^-

下列关于该电池叙述错误的是 (    )

A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

B. 电池工作时，I^－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C. 电池工作时，电解质中I^－和I₃^－浓度不会减少

D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

12. 难度：困难

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A. pH=7时， c(Na⁺)=(Cl^－ )+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

B. pH=8时，c(Na⁺)=c(C1^－)

C. pH=12时， c(Na⁺ )>c(OH^－ )>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

D. 25℃时，CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－的水解平衡常数K_h=10^－10mol·L^－1

二、综合题

13. 难度：简单

形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。乙炔钠中存在___(填字母)。

A.金属键     B.σ键     C.π键     D.氢键    E.配位键    F.离子键     G.范德华力

（3）NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是___。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

14. 难度：困难

扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是________________。

（2）所需的试剂和条件分别为________________。

（3）、的反应类型依次为________、________。

（4）扎来普隆的分子式为________________。

（5）的化学方程式为________________________。

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。

（7）已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。________

三、实验题

15. 难度：困难

二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

（1）制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO₂的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H₂O₂溶液      b.KMnO₄溶液(硫酸酸化)     c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

四、综合题

16. 难度：困难

燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-574 kJ•mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160 kJ•mol^-1

③H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44 kJ•mol^-1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l) 的热化学方程式______________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+ O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)  △H₁ = -200.9 kJ•mol^-1   Ea₁ = 3.2 kJ•mol^-1

反应Ⅱ:SO₂(g)+ O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)  △H₂ = -241.6 kJ•mol^-1   Ea₂ = 58 kJ•mol^-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O₃(g) 3O₂(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO₂的模拟烟气和2.0 mol O₃,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示:

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A P点一定为平衡状态点

B 温度高于200℃后,NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C 其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O₃的物质的量是_______mol;NO的平均反应速率为_______;反应Ⅱ在此时的平衡常数为______ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减小”)_______克。