浙江省金华市2020届高三下学期3月线上测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于共价化合物的是

A.Mn₂O₇ B.Al₂O₃ C.CO₂ D.H₂

2. 难度：简单

从海带中提取碘的实验中，下列仪器中需要的是

A.

B.

C.

D.

3. 难度：简单

下列属于非电解质的是

A.纯碱 B.乙醇 C.盐酸 D.铜丝

4. 难度：简单

反应2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂中，氧化产物是

A.KMnO₄ B.K₂MnO₄ C.MnO₂ D.O₂

5. 难度：中等

下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO₃：小苏打

B.CuSO₄·5H₂O：胆矾

C.：3，3-二乙基己烷

D.：蚁醛

6. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.乙炔的结构式：

B.O^2-的结构示意图

C.氮化镁的电子式:

D.甲烷的球棍模型：

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.¹⁴C与¹²C互为同素异形体 B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体

C.乙二醇和甘油互为同系物 D.¹⁴N₂与¹⁵N₂是两种不同的核素

8. 难度：简单

2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

C.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

D.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.乙烯和苯都可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动

C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br₂发生加成反应

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH₂)

D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH₄)₂SO₄，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液

C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

12. 难度：简单

下列关于铝的说法不正确的是

A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代

B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨

C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来

D.铝在地壳中含量排第四位

13. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

B.检验丙烯醛CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键：CH₂＝CHCHO＋Br₂→CH₂Br－CHBr－CHO

C.向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄＋NH₃·H₂O＋H₂O

D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：Na₂O₂＋4Fe^2＋＋6H₂O＝4Fe(OH)₃＋8Na^＋＋O₂↑

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果

B.可用加水溶解后测pH的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠

C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来

D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

15. 难度：中等

图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

A.Janusene的分子式为C₃₀H₂₄

B.一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成

C.Janusene苯环上的一氯代物有6种

D.Janusene既可发生氧化反应，也可发生还原反应

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H⁺和Cl^-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH₃和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H₂O形成氢键

D.CO₂和SiO₂的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

17. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（   ）

A.常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N_A

B.标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的

C.2.3g钠被O₂完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N_A

D.常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N_A

18. 难度：中等

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原因是MnCO₃消耗了溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO₂含量

D.MnSO₄溶液→MnO₂过程中，应控制溶液pH不能太小

19. 难度：中等

白色固体Na₂S₂O₄常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na₂S₂O₄说法不正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和Cl₂反应，但不能和AgNO₃溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na₂S₂O₄分解可生成SO₂，则其残余固体产物中可能有Na₂S₂O₃

20. 难度：困难

某溶液中可能含有 Na^＋、K^＋、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、SO₃^2－、MnO₄^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液组成的判断中正确的是：

A.肯定不存在的离子是 Cu^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－，而是否含NH₄^＋另需实验验证；

B.肯定存在的离子是SO₃^2－、Br^－，且Na^＋、K^＋至少有一种存在；

C.无法确定原溶液中是否存在Cl^－；

D.若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用 BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

二、填空题

21. 难度：中等

（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。

（2）Mg₂C₃可以和水作用生成丙炔，试写出Mg₂C₃的电子式________。

（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）

三、计算题

22. 难度：中等

黄铁矿主要成分是 FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液 20.00mL。

（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

（2）该样品FeS₂的质量分数为_____；

四、综合题

23. 难度：困难

Ⅰ.已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L^-1。请回答：

（1）白色沉淀的化学式____________。

（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。

（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_________。

Ⅱ.已知甲烷实验室可用CH₃COONa(s)和NaOH(s) 为原料制取，装置如图下。请回答：

（1）写出发生装置中的反应______________________________。

（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

五、工业流程

24. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃ 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________

A. 浓盐酸   B. 浓氨水   C. 无水乙醇      D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4-nCl_n中铜的质量分数__________

A. 增大   B. 不变     C. 减小    D. 不能确定

六、推断题

25. 难度：中等

苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种溴代试剂

②+ + C₂H₅OH

③R₁—COOC₂H₅++C₂H₅OH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________

A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl₃溶液发生显色反应

C. 苯巴比妥具有弱碱性

D. 试剂X可以是CO(NH₂)₂

(2)B中官能团的名称__________，化合物H的结构简式为_______。

(3)D→E的化学方程式为_________。

(4)苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C₁₀H₈N₂O₃，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCl₃发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)