| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
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| 2. 难度：困难 | |
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（ ） A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- B.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
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| 3. 难度：中等 | |
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以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是 A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质d的二氯代物有6种 C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质b的分子式为C10H12
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| 4. 难度：中等 | |
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2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
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| 5. 难度：困难 | |
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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动 B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C.电流由X极沿导线流向Y极 D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：困难 | |
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8 B.曲线G代表pH与lg C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
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| 8. 难度：中等 | |
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碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。 ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。
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| 9. 难度：中等 | |
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二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。 (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。 (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。 (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数 (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 ·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
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| 10. 难度：中等 | |
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氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH2(g)＋2H2O(g) 已知反应器中存在如下反应过程： I.CH4(g)＋H2O(g) II.CO(g)＋H2O(g)
根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。 （2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。 （3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。 A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4) B.提高压强 C.分离出CO2 （4）H2用于工业合成氨：N2＋3H2
某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。
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| 11. 难度：中等 | |
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美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题： （1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。 （2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。 （3）反应E→F的化学方程式为______。 （4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。 （5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。 （6）4－苄基苯酚（
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