| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料
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| 2. 难度：中等 | |
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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B.装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸 C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞 D.装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行
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| 4. 难度：中等 | |
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( ) A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B. X单质不可能置换出W单质 C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C. 1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
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| 6. 难度：中等 | |||||
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甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
（查阅资料） ①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3； ②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。 （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。 （3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。 （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。 （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。 ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______； ②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
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| 7. 难度：困难 | |
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随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应： NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 则ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g) （1）该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。 （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D．H2的质量分数保持不变 （3）T℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。 （4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。 （5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。 （2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。 （3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是___________。
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．BO2－通过质子交换膜向正极移动 C．负极附近溶液pH增大 D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）
A.该反应的焓变ΔH<0 B.图中Z的大小为a<3<b C.图中X点对应的平衡混合物中 D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
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| 9. 难度：中等 | |
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镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。 (2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”) (3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。 (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。 ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
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| 10. 难度：困难 | |
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香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO ②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。 （1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。 （2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。 （3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。 （4）写出反应①的化学方程式:_____________。 （5）G的同分异构体
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