河北省邯郸市课堂备考检测理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（   ）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N_A

B.等质量的CO和N₂含有的原子数目均为2 N_A

C.在0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入NH₃ 使溶液呈中性，含有NH₄⁺数目为0.1N_A

D.常温常压下，水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（     ）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD₂^－既有氧化性，又有还原性

4. 难度：中等

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（     ）

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

6. 难度：中等

锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法错误的是(    )

A.放电时，Li^＋透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D.整个反应过程中，氧化剂为O₂

7. 难度：中等

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是  (   )

A.常温下,0.1 mol·L^-1HCN的电离常数 K _a数量级为10^-8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当 V(NaOH)=10mL时：c(Na⁺)>c(CN^-)>c(HCN)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(CN^-)+3c(HCN)

二、综合题

8. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。

A．紫红色    B．绿色    C．黄色    D. 紫色（需透过蓝色钴玻璃）

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

 查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：

（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___ 。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 ____________

（4）有人提出在―酸浸时，用H₂O₂代替HNO₃效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________

（5）若滤液②中c(Li⁺)=4mol/L加入等体积的Na₂CO₃后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液③中c(CO₃^2-)___________。（K_sp(LiCO)=1.62×10^－3）

（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。

A.热水       B.冷水      C.酒精

原因是_______________________

（7）工业上将回收的Li₂CO₃和滤渣②中FePO₄粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO₄，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：___________________________  。

三、实验题

9. 难度：中等

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂₍反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Cl₂与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO₃(过量)反应后，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是： 

①往烧瓶中加入足量MnO₂粉末

②往烧瓶中加入20mL 12mol•L^-1浓盐酸 

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl₂，还可以制备下列哪些气体______？

A. O₂     B.  H₂      C. CH₂=CH₂      D. HCl

若使用甲方案，产生的 Cl₂必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶， 再通入足量 AgNO₃溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl₂与AgNO₃溶液反应的化学方程式________________

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L^-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。

A 石蕊   B  酚酞  C 甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。（已知：Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9、Ksp(MnCO₃)=2.3×10^-11）

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________

A.甲      B.乙     C.丙      D.丁

四、综合题

10. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分：

（1）写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。

（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_______。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，则[H₂F]⁺离子的空间构型为______，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的分子 ____ 。  

（3）下列说法正确的是________

a.N₂H₄分子中含5个σ键和1个π键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb 位于p区

d.升温实现―液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。

（4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因________。

 

（5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；

②从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a³cm³，GaN  晶体的密度为______g/cm³ (用a、N_A 表示)。

五、推断题

11. 难度：中等

2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 _____。描述检验 A的方法及现象______________。

（2）I中含氧官能团名称是_____。

（3）③、⑦的反应类型分别是 ____ 、   __________ 。

（4）②的化学方程式为 ____。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种

a. 含有苯环   b．含有—NO₂

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________________(任写一种结构简式)。

（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 __________（无机试剂任用）。