上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na⁺ B.HCO₃^－ C.Fe²⁺ D.Cl^-

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是(    )

A.N原子的轨道表示式：

B.氧化钠的分子式：Na₂O

C.碳-14原子表示为：₁₄C

D.Na₂S的电子式：

3. 难度：中等

能用键能大小解释的事实是

A.稀有气体化学性质很稳定 B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C.氮气的化学性质比氧气稳定 D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

4. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C.Fe₂(SO4)₃易溶于水，可用作净水剂 D.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

5. 难度：简单

有机物命名正确的是(    )

A.CH₂BrCH₂Br    二溴乙烷

B.CH₃OOCCH₃ 甲酸乙酯

C.2-乙基丙烷

D.    3，3-二甲基-2-丁醇

6. 难度：简单

下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（   ）

A.FeO加入稀硝酸中 B.FeCl₃、CuCl₂溶液中加入过量的铁粉

C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 D.Fe加入稀硝酸中

7. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定

8. 难度：简单

能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS 

②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度 

③将通入氢硫酸中可置换出硫  

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④

9. 难度：中等

室温下，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A.H₂H+H的过程需要吸热

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

10. 难度：中等

在2L密闭容器中充入lmolO₂和2molSO₂，在一定条件下发生下列反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q，5min后测得O₂减少了0.1mol。下列说法正确的是(    )

A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率

C.如果不断的加入SO₂，最终O₂会全部反应完

D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O₂减少的量一定大于0.1mol

11. 难度：简单

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.久置的氯水pH值变小

B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低

C.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

D.工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

12. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y^2->W^2-。

下列说法正确的是：

A.X的非金属性比Y的强

B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应

C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定

D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I^-

13. 难度：中等

如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

A.X为锌棒，仅闭合K₁，Fe电极上发生还原反应

B.X为锌棒，仅闭合K₁，产生微量电流方向：Fe→X

C.X为碳棒，仅闭合K₂，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D.若X为碳棒，仅闭合K₁，铁电极的极反应为：Fe －2e^－→ Fe^2＋

14. 难度：中等

橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A.可使酸性 KMnO₄溶液褪色

B.橙花醇中含有2种官能团

C.在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

15. 难度：简单

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、HCO₃^-、Cl⁻、NO₃^-六种离子中的几种。现进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(    )

A.I⁻、HCO₃^-、Cl⁻

B.Fe²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C.I⁻、HCO₃^-

D.Fe³⁺、I⁻、HCO₃^-

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B.pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 数为0.1N_A

C.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D.常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

17. 难度：简单

室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。

①醋酸溶液：CH₃COOH⇌CH₃COO+H⁺

②醋酸钠溶液：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻

有关叙述中正确的是(    )

A.加入等体积水后，只有②中平衡向右移动

B.加入等体积水后，①中c(OH⁻)增大，②中c(OH⁻)减小

C.①和②中，由水电离出的c(H⁺)相等

D.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO⁻)之和：①>②

18. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

A.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

B.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液，刚好沉淀完全：Ba²⁺ +2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－=3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^-=CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

19. 难度：中等

除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	K2SO4 (K2CO3)	加入稀硫酸使溶液呈中性
B	NaCl (KNO3)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	CO2(HCl)	通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D	溴苯(溴)	加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是

A.固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B.共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C.固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D.溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

二、综合题

21. 难度：简单

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空

(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______

(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多

c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________

(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________

22. 难度：简单

“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：________

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_____

(3)氯的非金属性比硫______(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论_______

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO₂，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_____________________

②Na₂CO₃；

③_____________________

④NaHCO₃。

若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是___g

(5)将Na₂CO₃溶于水得到下列数据：

水	Na2CO3	混合前温度	混合后温度
35ml	3.2g	20	24.3

Na₂CO₃溶于水______(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_________

(6) Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：_______

23. 难度：简单

某烟道气的主要成分是CO₂，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH₄的作用回收，主要反应如下：2SO₂(g)+CH₄(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)+S₂(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L•min)为单位，SO₂的反应速率是S₂生成速率的_________倍。

(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)

a.混合气体中水蒸气含量不再变化

b.混合气体密度不发生变化

c.容器内压强不再变化

d.混合物平均相对分子质量不再变化

达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____

2SO₂(g)+CH₄(g)⇌…该反应的氧化产物是_________。SO₂的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。

(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是______和_____；固态硫的分子式可能是S₈，它与S₂互为________。

(5)烟道气中的NO₂也能与CH₄反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO₂气体时，需要甲烷的物质的量为__________mol.

24. 难度：简单

石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知： +

(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。

(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。

(3)写出检验C₃H₅Cl中含有Cl原子的方法_____________。

(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。

(5)反应④的化学方程式为______________。

(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH₃三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。

(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________ (其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物