山西省运城市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

2. 难度：中等

下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A.稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄ B.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂ D.还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

3. 难度：中等

下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是

①CaCl₂ 和Na₂S   ②Na₂O 和Na₂O₂  ③CO₂ 和CS₂  ④HCl 和NaOH

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

4. 难度：中等

下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY₂型共价化合物的是

A. 3和8    B. 1和16    C. 12和17    D. 6和16

5. 难度：中等

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6. 难度：中等

有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（     ）

A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化

C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂

D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

7. 难度：中等

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C.CaY₂ 与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D.CaX₂、CaY₂和CaZ₂ 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

8. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(     )

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

9. 难度：中等

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）

A.只含极性键的共价化合物

B.含非极性键的共价化合物

C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D.可形成双核离子或者四核离子

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　）。

A.元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

11. 难度：中等

化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键

D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

12. 难度：困难

固体A的化学式为NH₅,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）

B.NH₅中既有共价键又有离子键

C.NH₅的电子式为

D.NH₅与水反应的离子方程式为NH₄⁺+H^-+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

二、推断题

13. 难度：中等

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。

（4）用电子式表示化合物C₂B的形成过程：__________________。

14. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

三、综合题

15. 难度：中等

据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋。

（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　    D. 氟

（3）下列推断正确的是______（填序号）。

A. 单质的还原性：Tl＞Al     B. 原子半径：Al＞Tl    C. 碱性：Al(OH)₃＞Tl(OH)₃

D. 氧化性：Tl^3＋＞Ag^＋E. Tl^＋最外层只有1个电子    F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

16. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD₂中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。