云南省2020届高三下学期3月线上考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.阻燃剂Al(OH)₃受热分解时放出能量

B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质

C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败

D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 1mol萘( )含有5mol碳碳双键

B. CH₃CH=CHCH₃ 分子中的所有原子处于同一平面

C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH₂)₂]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L¹⁴CO₂含有的中子数为11N_A

B.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N_A，

C.1molNa₂O₂固体中所含离子数目为4N_A

D.1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10^-8N_A

4. 难度：中等

某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

A. 将装置a中的Zn换成CaCO₃也可制备CO₂气体

B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D. 装置e的作用是防止空气中的H₂O、CO₂等进入装置d中

5. 难度：中等

如图所示的C/Na₄Fe(CN)₆--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时做正极，充电时做阴极

B. 放电时，电极b上的电极反应为:Na_xC-e^-=Na⁺+Na_x-1C

C. 电池工作时，Na⁺向电板b移动

D. 该电池通过Na⁺的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小: W>Z>Y>X

B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C.粘有q的试管可用酒精洗涤

D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

7. 难度：困难

已知：pK_a= -lgK_a，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.A点所得溶液中：V_o等于l0mL

B.B点所得溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(OH^-)

C.C点所得溶液中：c(Na⁺)＞3c(HSO₃^-)

D.D点所得溶液中水解平衡常数：K_h1=10^-6.81

二、工业流程

8. 难度：中等

锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr^2＋和Cl^－外，还含有少量Ba^2＋杂质

②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10

③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为267 g·mol^－1

(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr^2＋的浓度应不高于__________mol·L^－1(注：此时滤液1中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol·L^－1 )。

(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________

(5)工业上常通过电解熔融SrCl₂制锶单质。由SrCl₂·6H₂O制取氯化锶的方法是_________

三、综合题

9. 难度：中等

苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解性
水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	﹣95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	112.4（100℃左右升华）	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：

温度/℃	4	18	75
溶解度/g	0.2	0.3	2.2

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。

Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H₂C₂O₄)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：

(1)装置a的作用___________

(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方程式表示该反应原理_____。

(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________

(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

A 溶于水后过滤              B 溶于乙醇后蒸馏

C 用甲苯萃取后分液            D 升华

(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L^－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。

10. 难度：困难

“绿水青山就是金山银山”，研究N_xO_y、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO₂+COCO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)    △H=+179.5kJ/mol    K₂

③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    △H=－112.3kJ/mol   K₃

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K₁、K₂、K₃表示)

(2)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时 间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O) /(mol/L)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

①在0~40min时段，反应速率v(N₂O)为___________mol/(L·min)。

②若N₂O起始浓度c₀为0.150 mol/L，则反应至30mn时N₂O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，体系压强p=___________(用p₀表示)

四、填空题

11. 难度：中等

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺_______Fe²⁺（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO₄^-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和N_A的代数式表示）。

五、综合题

12. 难度：中等

有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：

（1）Y的化学式为____________

（2）写出化合物H的结构简式___________。

（3）下列说法不正确的是____________。

A．B的一氯代物有三种

B．反应①②③④均属于取代反应

C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

D．反应①的试剂与条件为Cl₂/光照

E. 化合物E能发生银镜反应

（4）写出反应④的化学方程式____________。

（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_________。（任写两种）

（6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。________