上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

A.铝的导热性较强，不易做碗

B.铝的质地较软，易变形，不易做碗

C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

2. 难度：中等

下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（    ）

A. B. C.1s²2s²2p³ D.

3. 难度：简单

在空气中久置会变色的强电解质是(   )

A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.烧碱 D.氯水

4. 难度：简单

某晶体化学式为N₂H₆SO₄，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（    ）

A.分子间作用力 B.共价键 C.离子键 D.阳离子

5. 难度：简单

在某溶液中，加入酚酞试液显红色，将二氧化硫通入该溶液中，发现红色消失，主要原因为二氧化硫有（    ）

A.漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.溶于水后显酸性

6. 难度：简单

铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（    ）

A.铁和水蒸气反应时能得到Fe₂O₃

B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟

C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体

D.将一枚铁钉浸入CuSO₄溶液，溶液由蓝色变为黄色

7. 难度：简单

有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（    ）

A.浓硫酸的脱水性是化学性质 B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

C.干燥SO₂时体现吸水性 D.使铁、铝钝化表现了强氧化性

8. 难度：中等

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.Fe²⁺、NO₃^-、Cl^- B.Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2- D.K⁺、ClO^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（    ）

A.CH₂Br—CH₂Br   二溴乙烷 B.CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₂CH₃   2—乙基戊烷

C.CH₃OOCCH₃     甲酸乙酯 D.   3，3—二甲基—2—丁醇

10. 难度：中等

下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（    ）

A.氯化铝与氨水反应 B.氧化铝与水反应

C.铝与氢氧化钠溶液反应 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

11. 难度：中等

既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃   ④Al

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

12. 难度：中等

2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（    ）

A.它的同分异构体除本身外还有4种

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

13. 难度：简单

下列说法中，正确的是（    ）

A.干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应

B.人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量

C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.NaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程

14. 难度：中等

对于反应N₂+3H₂2NH₃+Q（Q＞0），下列判断正确的是（    ）

A.3体积H₂和足量N₂反应，必定生成2体积NH₃

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N₂和H₂的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

15. 难度：中等

下列事实中，能用同一化学原理解释的是（    ）

A.亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色

C.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

D.活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

16. 难度：中等

工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（       ）

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

17. 难度：中等

为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg^2＋

B.滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl^―

C.滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO₄^2―

D.加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH₄^＋

18. 难度：困难

已知还原性I^->Fe²⁺ >Br^-，在只含有I^-、Fe²⁺、Br^-的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是（    ）

A.I^-、Fe³⁺ B.Fe²⁺、Br^- C.Fe²⁺、Fe³⁺ D.Fe²⁺、I^-

19. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的气态氢化物越稳定

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

20. 难度：中等

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（    ）

A.当通入的Cl₂为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1N_A

B.当溶液中Na⁺为0.4N_A时，溶液中的Cl^-一定为0.2mol

C.当电子转移数目为0.2N_A时，生成NaCl0.2mol

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na⁺增加0.2N_A

二、综合题

21. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分。

	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空：

（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。

（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。

A.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多

C. Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高

（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7 kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。

（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。

三、填空题

22. 难度：中等

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe₂O₃与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

四、实验题

23. 难度：中等

如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH₃，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂？__。（填“能”或“不能”）检验NH₃是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。

（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。

五、推断题

24. 难度：中等

用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）反应①的反应类型为___。

（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。

（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。

（4）反应④的化学方程式为___。

（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式___。

A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种

B．能发生银镜反应和酯化反应

（6）请补充完整CH₂=CH₂→A的过程（无机试剂任选）：___。

（合成路线常用的表示方式为：AB······目标产物）。