| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（ ） A.明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂和消毒剂 B.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属 C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂 D.（肘后急备方）“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
有专家研究发现，有机物M（结构为 A.与乙烯互为同系物 B.所有碳原子可在同一平面上 C.一氯取代物有3种 D.可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q A.原子半径：Y＞Z＞W＞X B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y C.物质M具有漂白性 D.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA B.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA D.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B.a中所发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 D.装置e的作用是收集一氧化碳气体
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2 A.该电池放电时，锂电极发生还原反应 B.该电池放电时，碘离子移向正极 C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5 B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。 I.制备碳酸亚铁（FeCO3) 已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图：
（1）仪器B的名称是__。 （2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①第一步骤的目的是__。 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。 ③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。 ④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。 II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量 （1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。 （2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。 ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq) （3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。 （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。 （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②滤液2电解后可实现FeCl3的再生，该电极的电极反应式___。 ③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) (1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________ (2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________ A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键 (3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。 (4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______; ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。 Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5) 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。 (6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。 （1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。 （2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。 ①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为____。 ②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。 ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___。 （3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___g•cm‑3（用含a、b、NA的代数式表示）。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
研究发现，有机物G具有很好的抗病毒作用。合成路线如图：
（1）物质C中官能团有__（写名称） （2）A→B发生反应的类型是__。 （3）结合整个合成路线，反应B→C的目的是___。 （4）化合物F的分子式为C14H21NO3，则其结构简式为___。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___种 ①分子中含苯环，能与NaHCO3反应放出气体；②能使FeCl3溶液显紫色 （6）某同学设计以
其中第二步反应的化学方程式为___。
|
|
