天津市2020届高三下学期第六周周末训练化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关反应热的叙述中正确的是   (　　)                                              

①已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol^-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol^-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：下表数据可以计算出_(g)+3H_2(g)(g)的焓变

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^-1)	348	610	413	436

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂(g)时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

2. 难度：中等

结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe^2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

3. 难度：中等

下图所示原电池的盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是

A. b极是电池的正极

B. 甲烧杯中K⁺经盐桥流向乙烧杯

C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

D. 电池的总反应离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

4. 难度：中等

下列有关反应速率的说法正确的是(　　)

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100 mL 2 mol·L^-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率变慢

5. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

6. 难度：中等

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是      

A.平衡向正反应方向移动 B.

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低

7. 难度：中等

向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC₂O₄(s)，发生的反应为FeC₂O₄(s)FeO(s)+CO(g)+ CO₂(g)  ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO₂)=c₁ mol·L^-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)=c₂ mol·L^-1。下列有关说法正确的是 (    )

A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态

B.缩小容器体积，FeC₂O₄(s)、FeO(s)的物质的量保持不变

C.两次平衡体系中c₁=c₂

D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小

8. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 (    )

A.在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正<v_逆

B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C.若状态B、C、D时体系压强分别为p_B、p_C、p_D，则p_C=p_D>p_B

D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

9. 难度：中等

T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH₃OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高

B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变

C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

D. =2．5时达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图中的F点

10. 难度：中等

下列叙述及解释正确的是

A.2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B.H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C.FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D.对于N₂＋3H₂2NH₃，平衡后，压强不变，充入O₂，平衡左移

11. 难度：中等

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度 T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1mol O2	4molSO3	2molSO2、1mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L^－^1·s^－^1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/ mol·L^－^1	c1	c2	c3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(O2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是 (　　)

A.v₁＜v₂，c₂＜2c₁ B.K₁＞K₃ ，p₂＞2p₃

C.v₁＜v₃，α₁(SO₂)＜α₃(SO₂) D.c₂＞2c₃，α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

12. 难度：困难

有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O₂(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

容器	起始时
T/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

下列说法不正确的是（   ）

A.△H<0

B.a<4<b

C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

D.300 ℃时，该反应平衡常数的值为320

13. 难度：简单

硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na₂S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)

A. SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、S

B. SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂S、S

C. SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₃、Na₂S₂O₃

D. SO₃、H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂S₂O₃

14. 难度：中等

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

15. 难度：中等

处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO₂、Al等)的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是

A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时H₂ O₂被还原

C.H₂SO₄/H₂O₂可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用

二、填空题

16. 难度：中等

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（g）；△H= -802.3kJ·mol^-1   H₂O（1）=H₂O（g），△H =+44.0kJ·mol^-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H=+206.lkJ·mol^-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol•L‾^1	8.5 mol•L‾^1	2.0 mol•L‾^1	2.0 mol•L‾^1

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/ mol•L‾^1	H2O初始浓度/ mol•L‾^1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K₁、K₂、K₃表示）。

三、综合题

17. 难度：中等

(1)t₁ ℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L^-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为____________。

②5~6 min时间段内，平衡移动方向为_______________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是________(填字母编号)。

a.增加了H₂O(g)的量    b.增加氢气浓度    c.使用催化剂       d.降低温度

③t₂ ℃时(t₂>t₁)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________c₁(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T₂时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO₂的2.5倍，则T₂______T₁(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO₂和H₂合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0；②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小的顺序为____________，判断理由是_________________________；

试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______________________。