| 1. 难度：中等 | |
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《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是 A.“石碱”的主要成分易溶于水 B.“石碱”俗称烧碱 C.“石碱”可用作洗涤剂 D.“久则凝淀如石”的操作为结晶
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| 2. 难度：中等 | |
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2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的是
A.分子式为C10H11NO5 B.能发生取代反应和加成反应 C.所有碳原子可以处在同一平面内 D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 D.第③步的反应式为
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| 5. 难度：中等 | |
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用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大 B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1 C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度 D.cd段相当于电解水
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是 A.W2的沸点比Z2的沸点低 B.XYW2的水溶液呈碱性 C.W、X形成的化合物一定只含离子键 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
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| 7. 难度：中等 | |
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25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 B.M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-) C.25 ℃时,HC D.图中a=2.6
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
I.制备Li2C2O4 (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。 (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。 (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。 Ⅱ.制备LiFePO4 (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。 (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。 (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
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| 9. 难度：中等 | |
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三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分 为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) △H1； ②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) △H2； ③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) △H3 则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。 (2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ①下列说法正确的是______ （填字母）。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态 c．增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol•L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 (g)的反应速率为______mol•L-1•min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______ ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下： Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。 Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。 Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。 Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。 V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。 已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
回答下列问题： （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。 （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。 （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。 ②装置A的作用是__。 ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
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| 11. 难度：中等 | |
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（卷号）10000 （题号）2427322248593408 钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。 (1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。 (2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。
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| 12. 难度：中等 | |
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苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：
回答下列问题： (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。 (3)反应②的反应类型是___。 (4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。 (5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件： I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH； Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有 M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。 (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。
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