1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B.液态HCl不能导电,说明HCl是共价化合物 C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的数量为NA B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA C.25℃时,1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA D.标准状况下,2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
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3. 难度:简单 | |
双酚A是重要的有机化工原料,其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是( ) A.双酚A的分子式为C15H14O2 B.一定条件下能发生取代和水解反应 C.最多有13个碳原子在同一平面 D.苯环上的二氯代物有4种
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4. 难度:中等 | |
如图为某漂白剂的结构。已知:W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是( ) A.W、X对应的简单离子的半径:X>W B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质 C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X D.25℃时,Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
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5. 难度:中等 | |
高能LiFePO4电池多应用于公共交通,结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜,其主要作用是在反应过程中只让Li+通过,原理如下:(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是( ) A.放电时,Li+向正极移动 B.放电时,电子由负极→用电器→正极 C.充电时,阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn D.充电时,阳极质量增重
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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7. 难度:困难 | |
常温下,向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( ) A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+) C.a点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍
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8. 难度:困难 | |
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图: 已知CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮湿空气中易水解氧化。 (1)“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是__。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,则反应的化学反应方程式为__; (2)“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸__mL(保留1位小数)。溶解时反应的离子方程式__; (3)“反应”时,Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。 ①反应的氧化产物是___,n(氧化剂):n(还原剂)=___; ②比较c(Cu+)相对大小:A点___C点(填“>”、“<”或“=”)。 ③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是___; (4)“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__; (5)不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是__。
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9. 难度:困难 | |||||||
铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题: Ⅰ.制取铋酸钠 制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:
(1)B装置用于除去HCl,盛放的试剂是___; (2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物,与Cl2反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为___; (3)当观察到___(填现象)时,可以初步判断C中反应已经完成; (4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是___; (5)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作有___; Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+ (6)往待测液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,溶液变为紫红色,证明待测液中存在Mn2+。 ①产生紫红色现象的离子方程式为___; ②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,结果没有紫红色出现,但观察到黑色固体(MnO2)生成。产生此现象的离子反应方程式为___。 Ⅲ.产品纯度的测定 (7)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗vmL标准溶液。 该产品的纯度为___(用含w、c、v的代数式表示)。
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10. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
一定条件下,二氧化碳可合成低碳烯烃,缓解温室效应、充分利用碳资源。 (1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2 ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3 ④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)反应④的反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。 ①a__3(填“>”、“<”或“=”);M、N两点反应的平衡常数KM__KN(填填“>”、“<”或“=”) ②M点乙烯体积分数为__;(保留2位有效数字) ③300℃,往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2,反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__; (3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。 催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__; ②下列说法正确的是__; a.第ⅰ步所反应为:CO2+H2CO+H2O b.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用 d.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 e.添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同 (4)2018年,强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展,原理如图所示。 ①b极接的是太阳能电池的__极; ②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液,请写出阴极的电极反应式__。
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11. 难度:困难 | |
快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题: (1)S+2e-=S2-过程中,获得的电子填入基态S原子的___(填轨道符号); (2)BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中,形成化学键时提供电子的原子轨道符号是___;产物分子中采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是___; (3)基态Li+、B+分别失去一个电子时,需吸收更多能量的是___,理由是___; (4)图1所示的晶体中,锂原子处于立方体的位置___;若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式即可) (5)当图2中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由___个Cl-构成,空隙的空间形状为___; (6)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷(如图2所示,某一个顶点没有Na+,出现空位),晶体的导电性大大增强。该晶体导电时,在电场作用下迁移到空位上,形成电流。迁移的途径有两条(如图2中箭头所示): 途径1:在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。 途径2:挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知:r(Na+)=95pm,r(Cl-)=185pm,=1.4,。 ①x=___,y=___;(保留一位小数) ②迁移可能性更大的途径是___。
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12. 难度:中等 | |
比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性,其一种合成路线如图: 回答下列问题 (1)A的化学名称为__。 (2)D中官能团的名称是__。 (3)反应④所需试剂、条件分别为__、__。 (4)写出⑤的反应方程式__。 (5)F的分子式为__。 (6)写出与E互为同分异构体,且符合下列条件的化合物的结构简式__。 ①所含官能团类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:6 (7)参考比鲁卡胺合成的相关信息,完成如图合成线路(其他试剂任选)___。
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