上海市杨浦区2014-2015学年高三4月学业质量调研（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B.酸性氧化物：SO₃、CO₂、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D.同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石

2. 难度：简单

工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香烃的组成通式 C_nH_2n﹣6（n≥6）

C.¹²C、¹⁴C原子结构示意图均可表示为 

D.羟基的电子式

4. 难度：简单

第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（　　）

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

5. 难度：中等

氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石 D.碘、汞

6. 难度：中等

实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

7. 难度：中等

下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是(　　)

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

8. 难度：简单

下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH₃NONO₂HNO₃

B.浓缩海水 Br₂ HBr Br₂

C.饱和食盐水 Cl₂漂白粉

D.H₂和Cl₂混合气体 HCl气体盐酸

9. 难度：中等

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

 

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

10. 难度：中等

室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.验证浓硫酸具有强氧化性 B.制取干燥的NH₃

C.干燥、收集并吸收多余的SO₂ D.验证乙炔的还原性

11. 难度：中等

等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，下列叙述中正确的是(　　)

A. 体积之比为13∶13∶14 B. 密度之比为14∶14∶13

C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1

12. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－== 4OH^－

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

13. 难度：中等

将足量SO₂气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A.Ba²⁺、Ca²⁺、Br^﹣、Cl^﹣ B.CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、K⁺、NH₄⁺

C.Na⁺、NH₄⁺、I^﹣、HS^﹣ D.Na⁺、Ca²⁺、ClO^﹣、NO₃^﹣

14. 难度：中等

一定条件下，CO₂分子晶体可转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

A.该转化过程是物理变化

B.1molCO₂原子晶体中含2mol C﹣O键

C.CO₂原子晶体的熔点高于SiO₂

D.CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

15. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中	研究温度对化学平衡移动的影响
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液	比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：困难

将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

A.残留固体是2mol Na₂CO₃

B.残留固体是 Na₂CO₃和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

17. 难度：中等

饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH₄HCO₃→NaHCO₃↓+NH₄Cl

B.母液中通入的氨气与HCO₃^﹣反应：NH₃+HCO₃^﹣→CO₃^2﹣+NH₄⁺

C.加食盐是为增大溶液中Cl^﹣的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

二、多选题

18. 难度：中等

室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O⇌H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H₄SiO₄）

B.该生成H₄SiO₄的反应为吸热反应

C.用H₄SiO₄表示的反应速率为1.04×10^﹣2mol/（L•h）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

19. 难度：中等

下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯   溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸  饱和碳酸钠溶液

20. 难度：困难

与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

A.纯碱溶液能清洗油污：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣

B.配制FeSO₄溶液时加入适量的铁粉：Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺

C.含1molNaOH和1molNa₂CO₃的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

D.NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2﹣恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^﹣+Al³⁺+2SO₄^2﹣→2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

21. 难度：中等

下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na⁺)大于氨水中c(NH₄⁺)

D.加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂OH⁺ + OH^―向右移动

三、单选题

22. 难度：中等

铜锡合金，又称青铜，含锡量为～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（　　）

A.7：17 B.3：2 C.12：1 D.7：1

四、综合题

23. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

a Na₂S+S          b Z+S         c Na₂SO₃+Y        d NaHS+NaHSO₃

（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

a 测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c 用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SO₂的烟道气，以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是__．

24. 难度：中等

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO^﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）

b c（H⁺）=c（ClO^﹣）+c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

c c（HClO）＜c（Cl^﹣）

d c（Cl^﹣）＜c（OH^﹣）

（5）ClO₂是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO₂与水中的MnCl₂在常温下反应，生成MnO₂和盐酸，以除去水中Mn²⁺，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO₂和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

五、实验题

25. 难度：中等

锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物．SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示．

完成下列填空：

（1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．

（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__．

（4）SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．

（5）已知还原性Sn²⁺＞I^﹣，SnCl₂也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂？__．

26. 难度：中等

І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO₂，进行如下实验。

已知： FeSO₄+NO→[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__________________________________________________________________；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为________________________________。

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式________________。

ІІ．实验室制备的CuSO₄·5H₂O中常含Cu(NO₃)₂，用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量。

（4）实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为____________。

六、推断题

27. 难度：困难

乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂=CH‑OH（不稳定） CH₃CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③__反应；④__反应．反应⑤的反应条件__．

（2）写出反应方程式．B生成C__；反应②__．

（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有__种．

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式__．

28. 难度：困难

以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+ R’OH ROR’ + H₂O

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称_____________________；写出反应①的反应条件______；

（2）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（3）写出高聚物P的结构简式__________。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr₂

（5）写出以分子式为C₅H₈的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如：____________________

七、综合题

29. 难度：困难

锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．

（1）Li₃N可由Li在N₂中燃烧制得．取4.164g 锂在N₂中燃烧，理论上生成Li₃N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li₃N的质量是__g（保留三位小数，Li₃N的式量：34.82）

（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g纯净Li₃N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH₃折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）

锂离子电池中常用的LiCoO₂，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．

（3）将含0.5molCoCl₂的溶液与含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．

（4）Co₂(OH)₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知： 3Co₂(OH)₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂

按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）