山西省运城市2019-2020学年高二下学期3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

2. 难度：简单

下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A.O的电子排布图：

B.Ca的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

C.N的电子排布图：

D.Br^－的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶

3. 难度：中等

以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

4. 难度：简单

闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D. 钛元素是d区的过渡元素

5. 难度：中等

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

6. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

7. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A.HCHO分子中既含σ键又含π键

B.CO₂分子中的化学键为非极性键

C.NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是sp²

D.沸点：PH₃>NH₃>H₂O

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂ 都是极性分子

B.CH₄、CCl₄ 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂ 都是直线形分子

9. 难度：中等

根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol^-1，H—I 297 kJ·mol^-1)，可得出的结论是

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl的熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

10. 难度：中等

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是

A.PH₃分子呈三角锥形

B.PH₃分子是极性分子

C.PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P－H键键能低

D.PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N－H键键高

11. 难度：中等

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是  (　     )

A. CX₂(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B. ZH₃分子的立体结构为平面三角形

C. Z₄分子是非极性分子

D. 酸H₂YO₄比酸H₃ZO₄的酸性强

12. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(    )

A.沸点A₂D<A₂X

B.CA₃分子是非极性分子

C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

13. 难度：简单

某一化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3^。。下列推断不正确的是（    ）

A.AB₂分子的空间构型为“V”形

B.A---B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

C.AB₂与H₂O相比，AB₂的熔点、沸点比H₂O的低

D.AB₂分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

14. 难度：中等

下列对分子的性质的解释中，不正确的是     (　    　)

A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B.乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

15. 难度：中等

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp^2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp^2	四面体形	平面三角形
D	NH4^+	sp^3	正四面体形	正四面体形

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

关于配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的下列说法正确的是

A. 配体是Cl^-和H₂O，配位数是9

B. 中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C. 作为配体的Cl^-与非配体Cl^-的数目之比是1∶2

D. 与AgNO₃溶液作用，所有Cl^-均易转化为沉淀

二、推断题

17. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

18. 难度：中等

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________。

三、综合题

19. 难度：中等

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr₂O＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O4[Cr（H₂O）₆]^3＋＋3CH₃COOH

（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H₂O）₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。

（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为________。

（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

四、填空题

20. 难度：中等

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	BeCl2	H3O^+	ClO4^-
空间 构型	_____	_____	_____