吉林省白城市2019-2020学年高一下学期网上阶段检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

2. 难度：简单

核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）

①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数

A. ①④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

3. 难度：中等

有关元素周期表的说法中错误的是（    ）

A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B.ⅦA族元素也称为卤族元素

C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

4. 难度：简单

已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A.该元素位于第二周期ⅡA族 B.该元素位于第二周期Ⅷ族

C.该元素位于第三周期零族 D.该元素位于第三周期ⅡA族

5. 难度：中等

阴离子X^n—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(       )

A. (n—N)mol B. （n+N）mol C. （A-N+n）mol D. (m+n)mol

6. 难度：简单

下列分子的电子式书写正确的是

A. 氨气    B. 四氯化碳 

C. 氮气   D. 二氧化碳  

7. 难度：中等

图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)

A.  B.  C.  D.

8. 难度：简单

下列各组属于同位素的是（    ）

A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打

C.C和C D.O₂和O₃

9. 难度：中等

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H₂CO₃>H₂SiO₃，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D.Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

10. 难度：简单

下列顺序排列不正确的是(　　)

A.热稳定性：H₂O>HF>H₂S B.原子半径：Na>Mg>O

C.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ D.非金属性：F>Cl>Br

11. 难度：简单

下列下列说法正确的是

A.F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

C.K可以从NaCl溶液中置换出金属

D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. CaCl₂晶体中存在共价键

B. H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2-，所以硫酸是离子化合物

C. SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

13. 难度：简单

下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤

14. 难度：中等

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃ B. 非金属性：Y<X<Z

C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X

15. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

A.W与X元素的单质在常温下不反应

B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

16. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（    ）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D.M的原子半径比Y的原子半径大

二、填空题

17. 难度：简单

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

18. 难度：困难

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1  ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

19. 难度：中等

（1）有以下8种物质：①Ne  ②HCl  ③P₄  ④H₂O₂  ⑤Na₂S  ⑥NaOH  ⑦Na₂O₂ ⑧NH₄Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是____。

②只存在极性共价键的是___。

③只存在非极性共价键的是___。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。

⑤只存在离子键的是___。

⑥既存在离子键又存在共价键的是___。

（2）在下列变化中：①I₂升华  ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水  ④HC1溶于水  ⑤O₂溶于水   ⑥Na₂O₂溶于水。

①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；

③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

三、综合题

20. 难度：简单

某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。

A．稀硫酸  B．亚硫酸

C．氢硫酸  D．盐酸

(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。

A．碳酸钙  B．硫酸钠

C．氯化钠  D．碳酸钠

(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。

21. 难度：中等

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A₂W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强