山东省烟台市2019-2020学年高一3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于原子结构模型的说法不正确的是（    ）

A.道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说

B.汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型

C.卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

D.玻尔提出了量子力学模型

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.³⁴S 原子核内的中子数为 16

B.¹H 和 ²H 的化学性质相同

C.H₂¹⁶O 与H₂¹⁸O 互为同素异形体

D.Na₂O₂和H₂O₂含有的化学键类型相同

3. 难度：中等

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A.HBr、CO₂、NH₃ B.Na₂O、Na₂O₂、Na₂S

C.NaCl、HCl、H₂O D.NaOH、CaCl₂

4. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥

5. 难度：简单

部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z > Y > X

B.气态氢化物的稳定性 R < W

C.Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.W 与 X 形成的化合物只有一种

6. 难度：简单

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D.木材浸过水玻璃后，不易着火

7. 难度：困难

已知₃₃As是第VA族元素，与₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）

A. 还原性：     B. 热稳定性：

C. 原子半径：     D. 酸性：

8. 难度：简单

2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，已知 Ts 位于第七周期，其原子核外最外层电子数为 7。下列说法正确的是（    ）

A.Ts的同位素原子具有不同的核外电子数

B.Ts 元素具有放射性

C.Ts 在同族元素中非金属性最强

D.中子数为 176 的 Ts 核素符号为

9. 难度：中等

X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，X^b+、Y^b−、Z^(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z > Y > X

B.离子半径：Y^b− > Z^(b+1)− > X^b+

C.Z^(b+1)−的还原性一定大于Y^b−

D.气态氢化物的稳定性：H_b+1Z > H_bY

10. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构

B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

11. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（    ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+ 2	+ 3	+ 6、− 2	+ 2	− 2

下列叙述正确的是（    ）

A.Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应

B.T 的气态氢化物分子间存在共价键

C.M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应

D.L、Q 形成的简单离子核外电子数相等

12. 难度：简单

图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（    ）

A.D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小

B.B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.A 元素是空气中含量最多的元素

D.气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

14. 难度：简单

已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（    ）

选项	条件	结论
A	原子半径：X > Y	原子序数：X < Y
B	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X > Y	元素的非金属性：X > Y
C	最外层电子数：X > Y	最高正价：X > Y
D	X、Y 最外层电子数分别为 1、7	X、Y 之间一定能形成离子键

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（    ）

A. Al(OH)₃受热能分解

B. Al₂O₃既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C. Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物

D. Al(OH)₃与过量的浓氨水反应生成NH₄[Al(OH)₄]

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 任何物质中都存在化学键

C. 含离子键的化合物一定是离子化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

17. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

A.元素Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

18. 难度：中等

中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应属于置换反应

B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成

C.基于 LDH 合成 NH₃的过程属于氮的固定

D.该过程中每生成 2.24L（标准状况）O₂则转移 0.4mol 电子

二、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E₂F_x(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。

（3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。

（4）处理含 BC⁻废水的方法之一是在微生物的作用下，BC⁻被 D 的单质氧化成 ABD⁻，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

三、实验题

20. 难度：中等

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（______）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。

（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（______）（填标号）

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出                  

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出                  

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（4） ④过程的离子方程式_____。