| 1. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A. 将废铁屑加入 B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多 D. 无水
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. B. CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物 D.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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| 4. 难度：中等 | |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物资含有6.02×
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
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| 6. 难度：中等 | |
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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法不正确的是( ) A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷
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| 9. 难度：中等 | |
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连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收 C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 D.为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2 排出装置中的 O2
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| 10. 难度：中等 | |
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用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是 A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素 C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
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| 11. 难度：困难 | |
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MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO32-(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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| 12. 难度：困难 | |
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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
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| 13. 难度：中等 | |
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科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N的电子式为 B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
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| 14. 难度：中等 | |
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室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-) B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l D.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
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| 15. 难度：中等 | |
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炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（ ）
A.氧分子的活化是 O－O 的断裂与 C－O 键的生成过程 B.炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂 C.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 D.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。 （2）写出电池总反应_____________。 （二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
请完成： （1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。 A．反应体系中硫酸有催化作用 B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 （2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。 （4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。
A．反应温度不宜超过300℃ B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
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| 17. 难度：困难 | |
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(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________ A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3 (2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为_________，其中 Fe 的配位数为___________________ (3)NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是________；P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______________（用 n 代表 P 原子数）。
(4)高温高压下 CO2 的晶体结构与SiO2 相似，该晶体熔点比 SiO2 晶体____________（填“高”或“低”）。硅酸盐和 SiO2 一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图），Si 原子的杂化类型为_______________，其化学通式可表示为____________________
(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞结构如图所示（下一页）。Cu2＋的配位数为_______________，S2-的配位数为__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。
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| 18. 难度：困难 | |
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[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
（1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
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| 20. 难度：困难 | |
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2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题： （1） （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。 （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。 （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。 （6）在方框中写出以
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