重庆市2018-2019学年高三上学期12月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“丝绸之路”我国对外通商的货物中，不含高分子的是(    )

A.丝绸 B.白糖 C.茶叶 D.纸张

2. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为7N_A

B.离子含有的电子、中子数均为1.0N_A

C.二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4N_A

D.乙酸溶液中含有O原子数目为0.1N_A

3. 难度：中等

某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl₂的过程。下列说法中正确的是(    )

A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

B.本实验中浓体现出吸水性和强氧化性

C.用D装置适合对该模拟实验进行尾气处理

D.C装置中的反应为：

4. 难度：中等

属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法错误的是

	能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂
	其单质为双原子分子，且呈黄绿色
	与X同周期，且离子半径为本周期最小
	Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

A.X分别与和形成的化合物中含有相同的化学键

B.W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应

C.与形成的最简单的化合物中X、Z的最外层电子均满足8电子稳定结构

D.与的单质中，更容易与氢气化合

5. 难度：中等

下列有关有机化合物的说法正确的是(    )

A.间二甲苯苯环上的一个氢原子被“”取代时，形成的同分异构体最多有6种

B.将等物质的量的与混合，在光照条件下充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C.苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D.食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

6. 难度：中等

超临界状态下的CO₂流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO₂流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO₂与产品分离

D.超临界CO₂流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

7. 难度：中等

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是(    )

A.极附近溶液的增大

B.极发生的反应为

C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气

D.当电路中通过电子时，可得到

二、实验题

8. 难度：中等

硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①，

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

(1)仪器c的名称为_____，与c相比，仪器a的优点是__________。

(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。

(3)球形冷凝管的作用___________________。

A．导气、冷凝回流    B．有利于平衡正向移动    C．防倒吸

(4)仪器d的作用为______________________。

(5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。

(6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时，最终得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)

(7)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________。

三、综合题

9. 难度：中等

是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为，还含有少量等]制取，其工艺流程如下：

已知：a．浸出液中含有的阳离子主要有等。

b．流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

(1)浸出水钴矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________________。

(2)向浸出液中加入适量的目的是_______________________。

(3)工艺流程中沉淀1的主要成分为________________(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液的关系如图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳范围是_______(填选项字母)。

A．    B．    C．    D．

(5)工艺流程中“操作1”为__________、_________、过滤和用无水乙醇洗涤后干燥；用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________。

10. 难度：困难

氢气是重要的清洁能源。科学家尝试多种方法制取氢气。

I．(1)储氢材料能与水反应得到氢气。请写出的电子式______________，该反应的化学方程式为______________________________。

Ⅱ．甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整()	∆H1
甘油部分氧化()	∆H2=-1206kJ∙mol^-^1
甘油氧化水蒸汽重整()	∆H3=-950kJ∙mol^-^1

(2)反应的∆H₁=_____ kJ∙mol^-1。 

(3)实际生产中将反应设定在600～700℃进行，选择该温度范围的原因是：________________。

(4)反应的副产物很多，加入一定量的通入适当过量的都能提高氢气的产率。则加入的原因：___________________；若混合气体中，比例过高，则产率降低，其原因是：____________________________。

(5)通常将分散在高比表面的载体()上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制甘油转化率与时间的关系如图所示。

①结合上图分析催化剂具有的优点是____________________。

②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧()可有效减少积碳。其反应机理包括两步：

第一步为：

第二步为：___________________________(写出化学反应方程式)。