重庆市2019-2020学年高三下学期网络考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.通入的空气可将发生器中产生的ClO₂全部驱赶到吸收器中

B.吸收器中生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂^-+2H⁺+O₂↑

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将ClO₂气体制成NaClO₂固体，其主要目的是便于贮存和运输

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A. 1mol金刚石中含有2N_A个C-C键，1mol SiO₂含有2N_A个Si-O键

B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N_A

C. 在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有—CH₃、—CH₂CH₃、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH₃，其同分异构体有16种

4. 难度：中等

下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

5. 难度：中等

某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为Na₂S。下列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4S^2--6e^-=S₄^2-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3I^--2e^-=I₃^-

D.M是阴离子交换膜

6. 难度：困难

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比Y³⁺多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素 B.半径大小：X⁺＞Y³⁺＞Z^-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

7. 难度：困难

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq)  ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

B.溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu²⁺)，c(Cl^—)减小

D.1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu²⁺(aq)+Cl^—(aq)CuCl(s)    ΔH＝(a+2b) kJ·mol^-1

二、实验题

8. 难度：中等

醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr³⁺水溶液呈绿色，Cr²⁺水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl₃溶液，关闭K₁打开K₂，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K₂，打开K₁，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl₂溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。

(4)称量得到的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl₃溶液中含溶质n g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(M₁=376 )的产率是______%。

三、综合题

9. 难度：中等

工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al₂O₃的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

10. 难度：困难

C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)CO₂ 的重整用 CO₂ 和 H₂ 为原料可得到 CH₄ 燃料。

已知: ①CH₄ (g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247kJ/mol

②CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    △H₂=+205kJ/mol

写出 CO₂ 重整的热化学方程式：_____。

(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO₂

①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na₂SO₃ 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO₂ 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO₃^2-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO₃^-) =_____。

②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃ 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH₄⁺)：n(HSO₃^—)= ______________    。

(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH₃ 消除 NO 污染，其反应原理4NH₃+6NO5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10^-4mg·m^-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m^-3·s^-1。

②曲线 b 对应 NH₃ 与 NO 的物质的量之比是_____。

(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。

11. 难度：困难

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

（3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________(填代号)。

a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键

（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

12. 难度：中等

药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：

（R表示烃基或芳基）

（1）反应①的反应类型是______________。

（2）反应②的化学方程式：__________________________________________。

（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。

（5）F的分子式是C₂₄H₂₈O_2．F中含有的官能团：__________________________。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______。

a．苯环上的一氯代物有两种        b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：（R、R’为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。