福建省漳州市2019-2020学年高一3月在线测试（实验班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A.次氯酸的电子式： B.S^2－的结构示意图：

C.O—18的原子符号： D.CO₂分子的结构式：O=C=O

2. 难度：简单

下列叙述错误的是（     ）

A. ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B. ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3N_A个

3. 难度：中等

金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（     ）

A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C.Ti和Ti的物理性质相同

D.Ti和Ti为同一核素

4. 难度：简单

在RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（     ）

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

5. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述正确的是（     ）

A.周期表中有八个主族，八个副族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1～20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

6. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（     ）

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B.ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

8. 难度：中等

A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

A. B的简单阴离子(B^2－)的还原性强于A的简单阴离子(A^－)的还原性

B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C. A的单质A₂能将B的阴离子(B^2－)氧化，并发生置换反应

D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

9. 难度：中等

铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（    ）

A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)₃的碱性比NaOH的弱

C. 高温条件下，Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应

10. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是            （    ）

选项	事实	推测
A	CaCO3和BaCO3都难溶于水	SrCO3也难溶于水
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（    ）

A.X肯定为碱金属元素

B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物

D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

12. 难度：中等

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ）

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

13. 难度：简单

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是（     ）

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄

B.X是第二周期ⅤA族元素

C.X是第二周期ⅥA族元素

D.X的最高正化合价为＋4

14. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

15. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（     ）

A.同族元素中Z的氢化物最稳定

B.原子半径：X<Y，离子半径：X⁺>Z^2-

C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D.同周期元素中X的金属性最强

16. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B.已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

17. 难度：困难

下列说法正确的有几句(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1 B.2 C.3 D.4

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 沸点：H₂O＞HF B. 热稳定性：HF＞H₂O

C. NCl₃、SiCl₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

二、填空题

19. 难度：中等

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同         D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li⁺

C.氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

三、综合题

20. 难度：中等

实验题

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲___________ 乙___________	离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②（评价）甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理

③（补充和完善）上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

四、推断题

21. 难度：中等

下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界____。

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___，这两种化合物中所含的化学键有____(填字母)。

A.极性共价键      B.非极性共价键      C.离子键

（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____(填离子符号)。

（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为____(填离子符号)。

（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是(填分子式)____。

（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：____。

五、填空题

22. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：________________________________________。

六、综合题

23. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为____。

（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是____。用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=____。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO₂)=2v(O₂)              b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)            d．容器内密度保持不变

七、填空题

24. 难度：中等

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。