河北省衡水市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

25 ℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M²⁺)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]-K_sp[Fe(OH)₂]，下列说法正确的是

A. b线表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系，且K_sp[Fe(OH)₂]=10^-15.1

B. 当Fe(OH)₂ 和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中：C(Fe²⁺):c(Cu²⁺)= l：10^4.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

2. 难度：困难

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10^－^10	7.7×10^－^13	1.5×10^－^16	1.8×10^－^50

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（K_sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag^＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag⁺）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10^－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

3. 难度：困难

在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A.t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B.饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D.t℃时，将0.01  mol·L^－1AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1KCl和0.01 mol·L^－1K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

4. 难度：困难

如图所示为某温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(    )

A.加入Na₂SO₄(s)可使溶液由a点变为b点

B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO₄沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升高温度,可使溶液由b点变为c点

5. 难度：困难

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L²，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16 mol²/L²。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10^-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl₂溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO₃溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

6. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	结论	操作
A	CO3^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3^－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L^－^1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－^1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－^1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

8. 难度：中等

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2—，浓度均为0.010 mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl^－、Br^－、CrO₄^2— B.CrO₄^2—、Br^－、Cl^－ C.Br^－、Cl^－、CrO₄^2—              D.Br^－、CrO₄^2—、Cl^－

9. 难度：中等

下列说法正确的是（）

A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO₃ 溶液，溶液中不变

B.向0.1mol  L^1 的CH₃COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

C.0.1mol K₂Cr₂O₇ 被完全还原为Cr^3 时，转移的电子数约为1.806 10²³

D.一定条件下，反应 2NO（g）  2CO（g）  N ₂（g）  2CO ₂（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0

10. 难度：中等

电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时，化学能转变为电能

B. CuCl₂能将C₂H₄还原为 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH₂CH₂ + 2H₂O + 2NaClH₂ + 2NaOH + ClCH₂CH₂Cl

11. 难度：中等

某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为糖类(C₆H₁₂O₆)和O₂，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

 

A. 电源a极为正极

B. 该装置中Y电极发生还原反应

C. X电极的电极反应式为6CO₂+24H⁺+24e^-=C₆H₁₂O₆+6H₂O

D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O₂,必有4mol H⁺由X极区向Y极区迁移

12. 难度：中等

硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-＝B(OH)₄^一，H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH₃BO₃

B.将电源的正负极反接，工作原理不变

C.阴极室的电极反应式为：2H₂O-4e^-＝O₂+4H⁺

D.B(OH)₄^一穿过阴膜进入阴极室，Na⁺穿过阳膜进入产品室

13. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH₃，则b极产生0.6gH₂

D.电解池a极的电极反应式为NH₄⁺-6e^-+4OH^-+3Cl^-=NCl₃+4H₂O

14. 难度：中等

用石墨电极完成下列电解实验

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

A.a、d处：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- B.b处：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C.c处发生了反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

15. 难度：中等

下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。当电池工作时，下列说法错误的是

A.甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C.M极电极反应式：H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-=2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

D.若溶液中减少了0.0lmolCr₂O₇^2-，则电路中至少转移了0.12 mol电子

16. 难度：中等

高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO₄为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A.上述装置中,f极为光伏电池的正极

B.阴极的电极反应为2H₂O－4e^－ ＝4H^＋＋O₂↑

C.d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO₄

D.若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO₄

17. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol·L^－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1

B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D. 电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

18. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A.当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO₂

B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C.d极上发生的电极反应是：2H⁺ +2e^－=H₂

D.c极上进行氧化反应，A池中的H⁺可以通过隔膜进入B

19. 难度：中等

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜,当外电路通过 N_A 个电子时,阳极质量减小 32 g

B.反应 3H₂（g）+N₂（g） 2NH₃（g）ΔH=-92 kJ·mol^-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N₂ 为2.24L

C.常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3N_A

D.1 mol·L^-1 氯化铜溶液中,若 Cl^-的数目为 2N_A,则 Cu²⁺的数目略小于 N_A

20. 难度：中等

新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

21. 难度：困难

具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（    ）

A.两原子核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为3s²3p⁶的原子和最外层电子排布为3s²3p⁶的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

22. 难度：中等

下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A.

B.

C.1s²2s²2p⁶3s¹

D.

23. 难度：中等

基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

	基态原子的核外电子排布式
X	1S^22S^22P^4
Y	1S^22S^22P^63S^1
Z	1S^22S^22P^63S^23P^4

A.Y₂ZX₃ B.Y₂X₂ C.YZ D.ZX₃

24. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(    )

A.X元素原子的基态电子排布式为

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的电子排布图为

D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

25. 难度：简单

下列各项叙述中，正确的是（     ）

A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

二、综合题

26. 难度：困难

通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

（1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2-2PbSO₄ ＋2H₂O。放电时，负极的电极反应式是_______；充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少_________g。

（2）已知：常温下，K_sp[Mg（OH）₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]＝4×10^-38。

①常温下，某酸性 MgCl₂ 溶液中含有少量的 FeCl₃ ，为了得到纯净的 MgCl₂·2H₂O 晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe³⁺转化为 Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的 c（Fe³⁺）＝_________mol·L^-1。

②常温下，若将 0.01 mol·L^-1  MgCl₂ 溶液与至少________mol·L-1  NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：

离子	Fe^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加 NaOH 溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使 0.3mol·L^-1 硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（当 Cu²⁺浓度降至 10^-5 mol·L^-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________（KspCu（OH）₂=1×10^-20）

27. 难度：中等

某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇（CH₃OH）具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：________。

（2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________。

（3）当装置甲中消耗 0.05molO₂ 时，丙装置中阳极产生气体的体积 ____________L（标况下）；

（4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为_____________（溶液体积为 200mL 不变）。要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是__________，对应用量为___________mol.

28. 难度：困难

（1）利用电化学原理，将 NO₂、O₂ 和熔融 KNO₃ 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂ O。

①甲池工作时，NO₂ 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N₂O₅，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。

②向完全还原为 Cr³⁺的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）₃ 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）₃ 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下 Cr（OH）₃ 的溶度积 K=c（Cr³⁺）•c（³OH^-）=1.0×10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至 10^-5mol•L^-1，溶液的 pH 应调至___________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H₂O  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

回答下列问题：

①放电时，金属 Cd 作______极；

②充电时的阳极电极反应式为。_____

③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

三、推断题

29. 难度：中等

化合物 YX₂、ZX₂ 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X 的电子排布式为______________，Y 的价电子轨道表示式为_______。

（2）ZX₂ 的分子式是_______，YX₂ 电子式是_______ 。

（3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是___________。

（4） Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。