| 1. 难度：中等 | |
|
2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为Lix C6 ＋Li1-xY A.金属锂的价电子密度约为 13760 C/g B.从能量角度看它们都属于蓄电池 C.在放电时锂元素发生了还原反应 D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是 A.溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA B.加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA C.加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小 D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：
下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是 A.X 的化学式为 C13H18O B.1 mol Y 能与 4 mol H2 反应 C.可用 NaHCO3 溶液鉴别两者 D.两者氢原子的种类数相等
|
|
| 4. 难度：中等 | |||||||||
|
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是
A.原子半径大小：X<W<Y B.Z 的单质易溶于化合物 WZ2 C.气态氢化物稳定性：W<X D.含 Y 元素的离子一定是阳离子
|
|||||||||
| 5. 难度：中等 | |
|
下列对装置的描述中正确的是 A. B. C. D.
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：
实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A.实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大 B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝 C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag D.实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
一定温度下，硫酸盐 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀现白色浑浊，而滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是
A.该温度下，溶度积常数 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4) B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液 C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液 D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。 (1)如图连接实验装置，并_____。
(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。 (3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。 (4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。 (5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 • H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。 ①经分析，固体产物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。 ②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S ③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工艺过程。 已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a ②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b ③ 回答下列问题： (1)反应(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示) (2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是________。
(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。
(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2 与H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
①判断△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”) ②500 K 时，反应 5 min 达到平衡。计算 0~5 min 用H2O 表示该反应的化学反应速率为_________，该反应的平衡常数为__________。 ③500 K 时，测定各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应____ (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是_____ 。 ④一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是_____。 a.恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O) b.恒温恒容下，体系的压强保持不变 c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变 d.相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1：1
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。 (2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应： ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O； ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2； MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。 推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。 (3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。
①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。 ②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。 a.随着反应进行 c(H+)降低 b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀 c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4 (4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。 ①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。 ②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。 ③该工艺流程中可循环利用的物质是________。
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题： (1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。 (2)形成“棕色环”主要发生如下反应： 3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O [Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O [Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。 (3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。 (4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。 (5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁； 在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体， 叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为 _____ 。δ－铁配位数为 ____ 。 ②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用 Michael 反应合成华法林的一种方法。
回答下列问题： (1) (2)反应①~③中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)苄叉丙酮的结构简式为 ______。 (4) (5)反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征： a.化学式为 C17H18O3；b.核磁共振氢谱有 6 组峰，且面积之比为 1：1：1：2：2：2； 则该化合物的结构简式为_________。 (6)
|
|
