上海市闸北区2015年高考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A.	C2H5OH(l)	H2O(l)	新制的生石灰	蒸馏
B.	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
C.	NH4Cl(aq)	Fe^3^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
D.	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO₄溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

3. 难度：中等

下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO₂中少量的SO₂杂质

C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

4. 难度：中等

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	Ki1= 4.3×l0^-7 Ki2= 5.6×l0^-11

A.等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性

C.CN^-+H₂O+CO₂=HCN+ HCO₃^-

D.中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

5. 难度：简单

下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO₂+ 2CaCO₃ + O₂=2CaSO₄+ 2CO₂

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂

6. 难度：困难

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A.一定含有Al，其质量为4.05g

B.一定不含FeCl₂，可能含有MgCl₂和AlCl₃

C.一定含有MgCl₂ 和FeCl₂

D.一定含有(NH₄)₂SO₄ 和MgCl₂，且物质的量相等

二、多选题

7. 难度：中等

在实验室中，用下图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A．	氢氧化钠	明矾溶液	开始时即产生白色沉淀
B．	浓硫酸	铜片	产生无色气体，溶液变蓝
C．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
D．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	开始时无明显现象

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

8. 难度：中等

某药物中间体的合成路线如下：

下列说法正确的是

A.对苯二酚和互为同系物

B.1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应

C.2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

9. 难度：中等

氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN =CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A.CO为氧化产物，H₂为还原产物 B.CaCN₂含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

四、多选题

10. 难度：中等

在常温下，0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^﹣)>c(OH^﹣)

B.b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C.c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^﹣)+2c(H₂CO₃)

D.d点：c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

11. 难度：中等

已知：将C1₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C.参加反应的氯气的物质的量3amol

D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=

五、综合题

12. 难度：中等

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

（1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。

（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________________________。

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。

（4）LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。

①比较Li⁺、 H^-、Al³⁺、H⁺离子半径大小____________。

②写出LiAlH₄分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。

③LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH₄是反应的_________剂。

13. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

（1）上图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化__________；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素______（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因____________。

（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a．Na₂S+ S      b．Z+ S     c．Na₂SO₃ + Y      d．NaHS + NaHSO₃

（3）SO₂是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO₂的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________（用编号表示）。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15 H₂SO₃：K_i1＝1.3×10^-2 K_i2=6.2×10^-8

（4）治理含CO、SO₂的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO₂(g)S(s) + 2CO₂(g)。一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______（填写字母序号）。

a．υ (CO) ∶υ(SO₂) = 2∶1               b．平衡常数不变

c．气体密度不变                        d．CO₂和SO₂的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为________。

六、实验题

14. 难度：中等

铵明矾（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：

（1）铵明矾溶液呈_________性，它可用于净水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是__________________。

（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_______________。

（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是___________。

（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。

（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是______________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是___________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________。

②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=_____。

15. 难度：中等

亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNO₂

该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂→2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO₂的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO₂纯度的改进措施_________。

（实验二）测定NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺→5NO₃^-+3Mn²⁺+3H₂O；

②MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品→溶液A 溶液B 数据处理

(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为_________．

(4)通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长

七、推断题

16. 难度：中等

已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH₃、—NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO₂等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH₂）易被氧化；硝基（—NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH₂）

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₅NO）_n的流程图。

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)

a．Fe和盐酸       b．酸性KMnO₄溶液        c．NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。

17. 难度：中等

氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH

(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。

(2)写出结构简式．B____________，X____________。

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。

(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB…目标产物)

八、计算题

18. 难度：困难

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

完成下列计算：

（1）将7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。

（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

①推断b点时M的组成成份（写出计算过程）____________。

②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃ 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO₃的分解温度低于250℃）。_____________

九、单选题

19. 难度：中等

化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

20. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH₂—CH₂—CH₂—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名称：1，3—二甲基丁烷

D.氯离子的结构示意图：

21. 难度：简单

钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是

A.与互为同素异形体

B.与具有相同核外电子排布

C.与的性质完全相同

D.与的质子数不同，但中子数相同

22. 难度：中等

单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K₂SO₄溶液

23. 难度：中等

下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H⁺(aq)+OH^-(aq) =H₂O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

24. 难度：中等

将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A.该实验表明SO₂有漂白性 B.白色沉淀为BaSO₃

C.该实验表明FeCl₃有还原性 D.反应后溶液酸性增强

25. 难度：中等

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

26. 难度：中等

用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（　　）

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

27. 难度：中等

某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl^-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H₂SO₄，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO₃^-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO₄^2-

D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na⁺

28. 难度：中等

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A.该溶液pH=7 B.该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

C.HA为强酸 D.图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

29. 难度：中等

甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH(g) HCHO(g)＋H₂(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A.Q>0

B.600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现