上海市2017-2018学年高三上学期模拟考化学试卷

一、综合题

1. 难度：中等

阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．HBr的分解温度低于HCl

c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d．BrCl+H₂O →HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

二、推断题

2. 难度：困难

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。

（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY₃），其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY₃水解反应的化学方程式为___。

②把适量的BiY₃溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。

③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。

三、实验题

3. 难度：中等

欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___。

（2）装置B瓶的作用是___。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H⁺浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为___。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。

（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。

四、综合题

4. 难度：困难

高分子聚合物P的合成路线如图：

（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。

（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。

（3）写出结构简式.E___；P___。

（4）设计反应⑥⑦的目的是___。

（5）写出用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线（无机原料任选）___。

（合成路线的常用表示方法为：AB……目标产物）

5. 难度：困难

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式是___、___。

（2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；

（3）在BF₃分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中可能含有___，立体结构为___；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。

6. 难度：困难

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^﹣^3	4.50×10^﹣^4	2.50×10^﹣^4	1.50×10^﹣^4	1.00×10^﹣^4	1.00×10^﹣^4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^﹣^3	3.05×10^﹣^3	2.85×10^﹣^3	2.75×10^﹣^3	2.70×10^﹣^3	2.70×10^﹣^3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=___。

（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m^2/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	___	___	___	124
Ⅲ	350	___	___	124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。

7. 难度：困难

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/	4.1×10^6	K1	K2	…

请完成下列问题：比较K₁、K₂的大小：K₁___K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

A．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆 B．2v（N₂）_正=v（H₂）_逆

C．容器内压强保持不变         D．混合气体的密度保持不变

（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

b．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

d．2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+2c（[N₂H₄•2H₂O]=c（Cl^-）

五、实验题

8. 难度：中等

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答：

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。

（2）装置E和F的作用是___；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。