吉林省公主岭市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A.硝酸钾 B.高锰酸钾 C.硫磺 D.硫酸钾

2. 难度：简单

说法中正确的是(　　)

A. 32 g O₂占有的体积约为22.4 L

B. 22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

3. 难度：中等

在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄，若改用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、24

4. 难度：中等

下列实验操作中都正确的选项是(   )

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④

5. 难度：简单

下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A. S＋O₂SO₂

B. Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃

C. NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

D. CO₂＋C2CO

6. 难度：简单

关于物质分类正确的组合是(　　)

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列图示正确的是(　　)

A.水合氢离子： B.氢氧根：

C.水合钠离子： D.水合氯离子：

8. 难度：简单

下列化学反应中，不属于离子反应的是(　　)

A.在水溶液中：CH₃COOH＋NH₃·H₂O===CH₃COONH₄＋H₂O

B.在水溶液中：Cu(OH)₂＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋2H₂O

C.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

D.在水溶液中：CaSO₄＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋Na₂SO₄

9. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A.Sn²⁺ 、Fe²⁺、Ce³⁺ B.Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C.Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

10. 难度：中等

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (　 )

A.①AgNO₃；②NaBr；③AgBr B.①AgNO₃；②NaCl；③AgCl

C.①AgCl； ②AgNO₃；③NaCl D.①AgNO₃；②NaCl；③Ag

11. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

①铁能被磁铁吸引

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光

④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe₃O₄

⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

A.①②④⑤ B.②③④⑤

C.①③④⑤ D.全部

12. 难度：简单

用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(　　)

A.只有Na^＋ B.可能有Na^＋，可能有K^＋

C.一定有K^＋ D.一定有Na^＋，也可能有K^＋

13. 难度：简单

想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个(　　)

A.光导纤维 B.有机玻璃 C.人造纤维 D.铝合金

14. 难度：中等

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　)

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHCO₃溶液中

D.在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

15. 难度：中等

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（   ）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

16. 难度：中等

汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi₂O_x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（   ）

A. 用盐的形式表示: BaSiO₃·CuSiO₃ B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO₂

C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳定，不易褪色

二、填空题

17. 难度：中等

2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）

A．二氧化碳和氮气               B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气               D．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：

O₃O₂＋O　Cl＋O₃=ClO＋O₂　ClO＋O=Cl＋O₂　总反应：2O₃===3O₂

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

三、实验题

18. 难度：简单

某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________

(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。

(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________

(4)测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数/%	90	80	70	60～20	10	5
空气体积分数/%	10	20	30	40～80	90	95
点燃现象	安静 燃烧	安静 燃烧	弱爆炸	强爆炸	弱爆炸	不燃烧 不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：________________________。

四、填空题

19. 难度：简单

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

20. 难度：简单

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH₃需使用仪器_________________________；

(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

(5)欲用胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

五、实验题

21. 难度：中等

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________，D：__________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________。